Question

目前發(fā)明的電動(dòng)勢(shì)法檢測(cè)溶液中OH^-濃度的原理如圖，總反應(yīng)方程式為：Cu+Ag₂O═CuO+2Ag．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A、電池工作時(shí)，Cu電極表面的c（OH^-）增大

B、該電池反應(yīng)說(shuō)明氧化性Ag₂O強(qiáng)于Cu0

C、負(fù)極的電極反應(yīng)為：Ag₂O+2e^-?2Ag+O^2-

D、該電池也可以測(cè)量鹽酸溶液中c（OH^-）

Answer 1

分析：由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，電極方程式為Cu+2OH^--2e^-=CuO+H₂O，較不活潑的金屬銀作正極，正極發(fā)生Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．

解答：解：A．電池工作時(shí)，Cu電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生Cu+2OH^--2e^-=CuO+H₂O，則c（OH^-）減小，故A錯(cuò)誤；
B．由方程式可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Ag₂O強(qiáng)于Cu0，故B正確；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．該原電池只能在堿性條件下進(jìn)行反應(yīng)，不能在鹽酸溶液中進(jìn)行，則不能測(cè)量鹽酸溶液中c（OH^-），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動(dòng)方向的判斷是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意根據(jù)電極方程式結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷電解質(zhì)溶液的酸堿性．