【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )
A. 0.1 mol L-1 HC1C12 Ca(ClO)2(aq) B. Al3+A1O2- Al(OH)3
C. A1NaA1O2(aq) NaAlO2(s) D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大, a、b、c、d是這4種元素的單質(zhì)(a、b、c、d順序不與R、X、Y、Z對(duì)應(yīng)),a為生活中常見(jiàn)的金屬,廚房中常見(jiàn)a金屬合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙氣體,產(chǎn)生白色沉淀,它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出Z元素在元素周期表中的位置______________________;
(2)寫(xiě)出物質(zhì)丙的電子式__________________;
(3)X、Y、Z元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小排列的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)______________;
(4)寫(xiě)出Y元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________;
(5)As(砷)與X是同族元素,位于第四周期,請(qǐng)寫(xiě)出砷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2,所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過(guò)程中,SO2體現(xiàn)了________性。
(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34;
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30;
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15;
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;
“水解沉淀“中:
①“中和劑“可以是________(填標(biāo)號(hào))
A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2
②溶液的pH應(yīng)不低于________(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全)
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(5)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖。
①加入稀硫酸的作用是(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)_____________。
②結(jié)晶與過(guò)濾過(guò)程中,體系溫度均應(yīng)維持在_______℃(填“27”、“60”或“70”)。
(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測(cè)定,步驟如下:
步驟1:水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。
步驟2:在酸性條件下,加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。
步驟3:用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水樣100mL,按上述測(cè)定步驟滴定,消耗a mol·L-1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,該水樣溶解氧含量為
_________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是 ( )
A.1 mol NH3所含有的電子數(shù)為17NA
B.常溫常壓下,22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. S的摩爾質(zhì)量是32g B. 1mol12C的質(zhì)量是6g
C. 1molO2 的質(zhì)量是32g/mol D. Fe2+摩爾質(zhì)量是56g/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
B.在含有濃度均為0.001 mol·L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀
C.AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于×10-11mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. H2C2O4是氧化劑 B. KClO3是還原劑
C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某溫度時(shí),將n mol·L-1氨水滴入10mL 1.0mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:
A.a(chǎn)點(diǎn)Kw=1.0×10-14
B.水的電離程度:c > b >a>d
C.b點(diǎn):c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃時(shí),NH4Cl水解常數(shù)Kh= mol·L-1 (用含n的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)如下表:
金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。“酸浸”過(guò)程中,提高鋅元素浸出率的措施有:適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。
(2)“置換”過(guò)程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(3)“氧化”一步中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是________________。
(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________ (填化學(xué)式)。
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