【題目】某學生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題:

(1) 從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_________(偏大”、“偏小’、“無影響”)

(3) 實驗中改用20 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟20mL 0.55 mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(相等不相等”),理由是______________;所求中和熱的數(shù)值會________(相等不相等”),理由是_________________。若他測得Δt=3℃,則中和熱ΔH_______________

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等因為酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)相等中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關(guān)-50.16kJ/mol

【解析】

(1).根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器;中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作;(2).不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失;(3).反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來計算和解答。

(1).由量熱計的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌器;中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱量損失,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱量損失;

(2).大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小,故答案為:偏;

(3).反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),若用20mL0.50mol/L的鹽酸跟20mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,生成水的量減少,放出的熱量偏少,但中和熱是指酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所以改用20mL0.50mol/L的鹽酸跟20mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱數(shù)值相等;△H=-[40g×4.18×10-3kJ/(g ·℃)×3℃]÷0.01mol=-50.16kJ/mol,故答案為:不相等;因為酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)相等;中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關(guān);-50.16kJ/mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容,你認為他的筆記中有幾處錯誤(

①依據(jù)水溶液能否導電將物質(zhì)分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)

②單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)

③化合物主要包括:酸、堿、鹽和氧化物

④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體

⑤溶液呈電中性,膠體帶有電荷

A.二處B.三處C.四處D.五處

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【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的是(

A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量

B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4Zn反應(yīng)制取H2

C.恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氫氣的量

D.H2SO4NaOH兩溶液反應(yīng)時,增大壓強

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【題目】某溶液中含有大量的下列離子:Fe3+SO42-、Al3+M離子,經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+M離子的物質(zhì)的量之比為2411,則M離子可能是下列中的( )

A.Na+B.OH-C.Mg2+D.Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】12分)現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ;△H<0。在850℃時,平衡常數(shù)K=1。

1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K__ ___1(填

2850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO3.0molH2O、1.0mol CO2x molH2,則:

x=5.0時,上述平衡向_______(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向進行。

若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是________。

3)在850℃時,若設(shè)x5.0 molx6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變,當上述反應(yīng)達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a _______ b(填、)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

①Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g);DH1

②Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g);DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)DH3=+2.1 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A. DH1DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會自行毀壞

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【題目】按以下步驟從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請回答下列問題:

(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B_________、D_________

(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是_______________。(填數(shù)字代號)

(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為______________________ 、_____________________、_____________________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學方程式(并注明反應(yīng)條件) A→B _________;C→D____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據(jù)題意,完成下列各題:

(1)1.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.37 kJ熱量,表示乙醇的燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________________________;

(2) “長征”2號火箭的發(fā)動機中用偏二甲肼(分子式為C2H8N2)和四氧化二氮作為液態(tài)燃料。已知a g偏二甲肼與b g四氧化二氮在發(fā)動機內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對環(huán)境友好的物質(zhì)。若生成1 mol N2(g) 的反應(yīng)熱為c kJ,寫出熱化學方程式______________________________________________;

(3) T時,如圖所示, 對應(yīng)的化學方程式為______________________;

(4) 向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1HCl溶液,放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學方程式為Ba2(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH______________;

(5) 研究表明,化學反應(yīng)的能量變化H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學鍵

P—P

P—O

O==O

P==O

鍵能kJ/mol

197

360

499

x

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x_________________。

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【題目】下列變化過程中,ΔS0的是( 。

A.氯化鈉溶于水中

B.CaCO3s)分解為CaOs)和CO2g

C.干冰的升華

D.NH3g)和HClg)反應(yīng)生成NH4Cl

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