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【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是

A. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色

B. 若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色

D. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀

【答案】A

【解析】試題A.濃硫酸與Na2SO3固體反應生成SO2，SO2遇到C中石蕊試液，只變紅，不會褪色，因為SO2不能漂白石蕊試液，A項錯誤；B.醋酸與貝殼中CaCO3反應生成CO2，CO2遇到C中澄清石灰水發(fā)生反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，溶液變渾濁，B項正確；C.濃鹽酸和MnO2只有在加熱條件下才反應生成Cl2，而反應裝置中無加熱裝置，所以C中溶液不褪色，C項正確；D.A為濃氨水，B為生石灰，會生成氨氣遇氯化鋁生成氫氧化鋁白色沉淀，D項正確；答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于加成反應的是

A. CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB. CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OD. +HNO3－NO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為配制澄清的氯化鋁溶液，防止氯化鋁水解，應在溶液中加入少量：

A.稀鹽酸B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.硫酸鋁

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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）

A. 加入少量W，逆反應速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應的△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物實際存在且命名正確的是

A.2，2－二甲基丁烷B.2－甲基－5－乙基己烷

C.3－甲基－2－丁烯D.3，3－二甲基－2－戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（）

A. 若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4molL-1min-1

B. 若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜1.6mol

C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的轉化率變大

D. 若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應方程式是化學學習的基本工具，本學期在化學反應速率與化學平衡章節(jié)學過幾個重要的方程式，請你按要求寫出：

（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應的離子方程式：________________。

（2）在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr2O72—與CrO42—之間轉化的離子方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等領域，它是一種白色立方結晶或粉末，易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后，分別設計以下實驗裝置制備KI：

【查閱資料】：

（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；

（3）HCOOH（甲酸）具有強烈刺激性氣味的液體，具有較強還原性，弱酸；

（4）在實驗條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。

Ⅰ組. H2S還原法，實驗裝置如圖：

實驗步驟如下：

①在上圖所示的C中加入127g研細的單質I2和210g 30%的KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。

②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。

③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。

④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分攪拌后，過濾、洗滌。

⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品145g。

Ⅱ組.甲酸還原法，實驗裝置如圖：

實驗步驟如下：

⑥在三頸瓶中加入 127g 研細的單質I2和210g 30%的 KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。

⑦通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應后，再用KOH溶液調pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品 155g。

回答下列問題；

（1）圖中裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式為__________；裝置 B 中的試劑是_________。

（2）D裝置的作用是___________。

（3）步驟④的目的是_____________________ 。

（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________ 。

（5）Ⅱ組實驗的產率為__________________。

（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______________。

（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優(yōu)點是（至少答出兩點即可）__________________。

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