用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下:

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A．制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO

B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C．黃銅礦冶煉銅時(shí)，SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

D．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，某無(wú)色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14 mol/L，則該溶液中，一定能大量共存的離子是( )

A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-

C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系： c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2:1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH可能減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL

B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%

C．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

D．將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量一定為231.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH與ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/ V0)的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當(dāng)lg(V/ V0))=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛�！边@里的“強(qiáng)水”是指( )

A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

②

③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為_(kāi)________kJ/mol。

(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_(kāi)________kJ/mol。

(4)在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(5)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。裝置如右圖所示。

①寫出甲池的A極電極反應(yīng)式：______________________。

②若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的_______。

A．H2SO4

B．BaSO4

C．Na2SO4

D．NaOH

E．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氧化鎂、氧化鋁的熔點(diǎn)高，常作耐高溫材料。以MgC12和AlCl3的混合液為主要原料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氧化鎂、氧化鋁。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取混合液于燒杯中，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，靜置；

Ⅱ．過(guò)濾得到沉淀和濾液；洗滌、灼燒，得到固體X；

Ⅲ．在步驟Ⅱ所得濾液中加人足量鹽酸，再滴加過(guò)量的濃氨水；

Ⅳ．過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到固體Y 。

（1）固體X的名稱是_______。

（2）寫出步驟Ⅰ中的離子反應(yīng)方程式：________；________。

（3）步驟Ⅱ過(guò)濾中使用的三種玻璃儀器分別為燒杯、漏斗、______。

（4）步驟Ⅲ中，能否使用氫氧化鈉溶液替代濃氨水_____(填“能”或“否”)。

（5）寫出步驟Ⅳ中“灼燒”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省蘇州市高二上學(xué)期學(xué)業(yè)模擬三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A．燒堿—NaOH B．小蘇打—Na2SO4

C．熟石灰—CaCl2 D．明礬—Al2(SO4)3

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