12．氨水的物質(zhì)的量比為0.25，而它的摩爾分?jǐn)?shù)應(yīng)為（　�。�
A．0.15B．0.20C．0.25D．0.30

分析 氨水中氨氣的物質(zhì)的量和水的物質(zhì)的量之比為0.25，即氨氣的物質(zhì)的量是0.25mol，水的物質(zhì)的量是1mol，它的摩爾分?jǐn)?shù)等于氨氣的物質(zhì)的量和二者物質(zhì)的量之和的比．

解答 解：氨水中氨氣的物質(zhì)的量和水的物質(zhì)的量之比為0.25，即氨氣的物質(zhì)的量是0.25mol，水的物質(zhì)的量是1mol，它的摩爾分?jǐn)?shù)=$\frac{0.25mol}{0.25mol+1mol}$×100%=0.20，故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算知識，屬于基本知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．試用簡單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH的電離平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中 c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．10．（19分）現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用．

Ⅰ．某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理（圖1）．
（1）制取氨氣．燒瓶中 制取NH3的化學(xué)方程式為NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口C處，若試紙變藍(lán)色，則證明已收滿．
（2）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點(diǎn)時噴泉最劇烈．
Ⅱ．室溫下，測定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
（3）從三頸瓶中用         （填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定．用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖（已知NH4Cl溶液pH值約為5.5
（4）據(jù)圖3，計(jì)算氨水的濃度0.0450mol•L-1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；當(dāng)pH=11.0時，計(jì)算NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb的近似值（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kb的計(jì)算過程在答卷紙相應(yīng)區(qū)域?qū)懗觯?br /> （5）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是AC
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果
B．未滴加酸堿指示劑，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不科學(xué)
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是（　　）
A．pH=2時CH3COOH溶液B．0.01mol/L Na2SO3溶液
C．0.001mol/L鹽酸D．pH=10氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（膠體）+2Na+
C．向溶液中通入少量CO2：2+H2O+CO2→2+CO32-
D．向Mg（OH）2懸濁液中加入飽和NH4Cl溶液：2NH4++Mg（OH）2═2NH•H2O+Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作不合理的是（　�。�
A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg（OH）2并過濾
B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾
C．除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾
D．除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．將一定體積的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)．在反應(yīng)的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀．
（1）能否用上述數(shù)據(jù)確定參加反應(yīng)的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？能（“能”或“不能”），
（2）若在上述CO2和NaOH反應(yīng)后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，結(jié)果得到了沉淀n g．設(shè)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則：①當(dāng)n=m時，c=$\frac{2m}{100V}$mol/L；②當(dāng)n=0時，c=$\frac{m}{100V}$mol/L；③當(dāng)n＜m時，c=$\frac{m+n}{100V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力可能弱于弱電解質(zhì)
B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ�，因此二氧化碳是電解質(zhì)
C．金屬氧化物都是堿性氧化物
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

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