Question

已知：25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)：下列選項中正確的是（　�。�

弱酸	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)Ki	Ki1=5.9×l0-2 Ki2=6.4×l0-5	1.8×l0-5	4.9×l0-10	Ki1=4.3×l0-7 Ki2=5.6×l0-11

• A、等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關系：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa＞NaHC₂O₄
• B、反應NaHC₂O₄+NaHCO₃→Na₂C₂O₄+H₂O+CO₂↑能發(fā)生
• C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN＞CH₃COONa
• D、Na₂CO₃溶液中2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（ H₂CO₃）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強弱，根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解來回答；
B、根據(jù)強酸制弱酸的原理來回答；
C、根據(jù)離子的水解程度的大小知識來回答判斷；
D、根據(jù)溶液中的物料守恒知識來回答判斷．

解答： 解：A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強弱順序是HCN＜H₂CO₃＜CH₃COOH＜H₂C₂O₄，所以等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關系：NaCN＞NaHCO₃＞CH₃COONa＞NaHC₂O₄，故A錯誤；
B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強于碳酸的酸性，所以反應NaHC₂O₄+NaHCO₃→Na₂C₂O₄+H₂O+CO₂↑能發(fā)生，故B正確；
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，則相同條件下，兩溶液比較，CH₃COONa溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯誤；
D、Na₂CO₃溶液中物料守恒c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（ H₂CO₃）]，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強弱是解答的關鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來解答，題目難度中等．