在通常狀況下，A是固體物質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫(xiě)出AE的化學(xué)式：A
 
、E
 
；
（2）寫(xiě)出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→C：
 

                            C→D：
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：
分析：A通常狀態(tài)下為固態(tài)物質(zhì)，能與氫氣反應(yīng)，應(yīng)為非金屬單質(zhì)，由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）A通常狀態(tài)下為固態(tài)物質(zhì)，能與氫氣反應(yīng)，應(yīng)為非金屬單質(zhì)，由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，
故答案為：S；H2SO4；
（2）E→C的反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；C→D的反應(yīng)方程式為2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)E能和Cu反應(yīng)，說(shuō)明應(yīng)為氧化性酸，可為H2SO4或HNO3，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原于有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同，D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為25．
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)回答）．
（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是
 
．
（4）由A、B、C形成的離子CAB-與CO2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中，A原子軌道的雜化類(lèi)型為
 
．
（6）由B、C、D三種元素形成的化臺(tái)物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，向0.1mol?L-1NaAlO2溶液中逐滴加入0.1mol?L-1稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨鹽酸體積變化的曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性的原因是Al
O
-
2
水解，離子方程式為Al
O
-
2
+H++H2O?Al（OH）3
B、a→b段，溶液pH減小，Al
O
-
2
濃度不變
C、b→c段，加入的鹽酸主要用于生成Al（OH）3沉淀
D、d點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大氣中的部分碘源與O3對(duì)海水中I-的氧化，將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究．O3將I-氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
①I(mǎi)-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）
為探究Fe2+對(duì)O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖2和下表．（已知Fe2+完全沉淀的pH為3.7）
編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH
第1組O3+I-5.211.0
第2組O3+I-+Fe2-5.24.1
則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、第一組反應(yīng)pH升高是因?yàn)镺3氧化I的反應(yīng)是消耗H+的過(guò)程
B、物質(zhì)A可能是Fe2+
C、Fe2+生成A的過(guò)程中，I的轉(zhuǎn)化率顯著提高的原因可能是溶液酸性增強(qiáng)，使②、③步驟平衡右移，轉(zhuǎn)化率提高
D、第2組實(shí)驗(yàn)18s后，c（I3-）下降的其中一個(gè)原因可能是I2（g）的不斷生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下能發(fā)生轉(zhuǎn)化：甲+強(qiáng)酸→乙+丙+H2O，其中乙為鹽，丙為氣體．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、甲一定是金屬單質(zhì)
B、甲與乙一定含有同種元素
C、丙一定是氧化物
D、該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．
元素信息
B其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性
D其氧化物具有兩性
E元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子
C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子
回答下列問(wèn)題：
（1）B原子的核外電子排布式為
 
．
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），B、E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）A、C能形成分子為A2C2的化合物，其電子式為
 
．
（4）A、B的單質(zhì)反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為
 
，X通入D、F形成的化合物的溶液中的離子方程式為
 
．
（5）A、B、C、E可形成化學(xué)式為A5BC4E的離子化合物，其在水溶液中的電離方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低．
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：W
 
，X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）XW4分子中，中心原子屬于
 
雜化，分子的空間構(gòu)型為
 
；
根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類(lèi)型為
 
．
（3）寫(xiě)出Y原子價(jià)層電子的排布圖
 

（4）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組探究如下實(shí)驗(yàn)：在常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入盛有相同體積、H+濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率比在稀硫酸中的快．查閱相關(guān)資料后得知：化學(xué)反應(yīng)速率主要由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定，其次是外界因素的影響．
（1）寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能：
假設(shè)①：SO42-對(duì)鋁與H+的反應(yīng)有抑制作用；假設(shè)②
 
．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：
①
 
；
②
 
．
（4）如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．
（1）W在周期表的位置是：
 
．
（2）物質(zhì)A是由X、Y、Z各一個(gè)原子形成的分子，分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出A分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）X的某種常見(jiàn)氧化物與水反應(yīng)能生成另一種不同價(jià)態(tài)的氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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