在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=　　　。 

（2）該反應(yīng)為　　　反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　。 

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為　　　℃。 

 

（1）�。�2）吸熱�。�3）BC　（4）830

【解析】

試題分析： （1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義式即可寫出

K=

（2）由表中數(shù)據(jù)可以看出溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)混合物中CO或水蒸氣的濃度越大，即升溫，平衡向右移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

（3）該反應(yīng)為物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強始終不變，與平衡與否無關(guān)。

（4）當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時，K=1，此時的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830 ℃。

考點：化學(xué)平衡常數(shù)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

溶度積常數(shù)表達式符合Ksp=·c(By-)的是(　　)

A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．Na2S2Na++S2-

C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)

D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

用0．102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25．00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為(　　)

A．22．30 mLB．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：填空題

下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 ℃)。

酸

電離方程式

電離常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1．76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HC

HCH++C

K1=4．4×10-7

K2=4．7×10-11

H2S

H2SH++HS-

HS-H++S2-

K1=1．3×10-7

K2=7．1×10-15

H3PO4

H3PO4H++H2P

H2PH++HP

HPH++P

K1=7．1×10-3

K2=6．3×10-8

K3=4．2×10-13

回答下列問題：

（1）當(dāng)溫度升高時，K值　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最強的是　　　　，最弱的是　　　　。 

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是　　　　　　　，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1

B．甲酸能與水以任意比互溶

C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)

D．滴入石蕊溶液顯紅色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：選擇題

電鍍廢液中Cr2可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：

Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0

該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定（解析版） 題型：選擇題

將V1 mL 1．00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1．00 mol·L-1

D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：填空題

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

 

請回答下列問題：

(1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。

(2)化合物B的電子式為_____________________________。

(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________

(4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。

(5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為________ g。

(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)金屬礦物、海水、煤、石油、天然氣開發(fā)利用（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 

A．乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，只要一種反應(yīng)物過量酯化反應(yīng)就能進行徹底

B．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于乙烯具有漂白性

C．煤的氣化和煤的干餾都發(fā)生了化學(xué)變化，而石油的分餾屬于物理變化

D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

 

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