【題目】含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是

A. 只有離子鍵的物質(zhì) B. 既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)

C. 既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì) D. 只有非極性鍵的物質(zhì)

【答案】D

【解析】試題分析：A．只含有離子鍵的物質(zhì)一定含有兩種元素，所以只含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物，故A錯誤；B．既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)一定至少含有兩種元素，所以一定是化合物，不是單質(zhì)，故B錯誤；C．既有極性鍵又有離子鍵的物質(zhì)一定至少含有三種元素，所以一定是化合物，不是單質(zhì)，故C錯誤；D．只有同種非金屬元素之間能形成非極性鍵，所以只有非極性鍵的物質(zhì)是單質(zhì)，故D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

請回答：
（1）以上元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是；堿性最強(qiáng)的是；顯兩性的是（填化學(xué)式）
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為（填元素符號）
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑥的氫化物； ⑨的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物；
（4）由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)（填化學(xué)式）．
（5）利用⑧的單質(zhì)制備漂白粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，也能與⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)．分別寫出其反應(yīng)的離子方程式是； ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（多選）向含b mol Na2CO3的溶液中緩慢滴加含a mol HCl溶液，并不斷振蕩，下列說法不正確的是（ ）
A.當(dāng) ＞2時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B.當(dāng)0＜ ＜1時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32﹣+H+═HCO3﹣
C.當(dāng)2a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CO32﹣+3H+═HCO3﹣+CO2↑+H2O
D.當(dāng)1＜ ＜2時，溶液中n（HCO3﹣）為（2a﹣b）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香烴的分子式為C10H14 ， 不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個側(cè)鏈烴基，則此側(cè)鏈烴基的結(jié)構(gòu)共有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的是（ ）
A.干燥NH3
B.檢驗(yàn)K2CO3中的K+
C.證明氨氣極易溶于水
D.實(shí)驗(yàn)室制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是 ( )

A. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

B. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C. 利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)的快慢可以判斷金屬的活動性

D. 根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請回答： ①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為 ．
（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．
請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）= ．
②下列措施中能使CO2反應(yīng)速率增大的是 ．
A．加入催化劑 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．升高溫度
③能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 ．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH．
E．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法中，錯誤的是（ ）
A.Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，鉛為負(fù)極，PbO2為正極
B.電解氯化銅溶液，Cu2+向陰極遷移
C.氯堿工業(yè)中電解氯化鈉溶液陰極產(chǎn)物為氯氣
D.可充電的電池稱“二次電池”，在充電時．是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是

A. 電子層數(shù)逐漸增多

B. 原子半徑逐漸減小

C. 最高正價數(shù)值逐漸增大

D. 從硅到氯負(fù)價從-4到-1

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同步練習(xí)冊答案