Question

2．阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述正確的是（　�。�
①22g T₂O含有電子數(shù)為10N_A
②0.44gC₃H₈中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1N_A
③1mol Na₂O₂與CO₂完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
④28g 硅晶體中含有2N_A個(gè)Si-Si鍵
⑤11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5N_A
⑥200mL，1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
⑧O₂和O₃的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4N_A
⑨28g C¹⁶O與28g C¹⁸O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×10²³．

• A． ①②③⑤⑧
• B． ②④⑥⑦⑨
• C． ①③⑤⑥⑦
• D． ①②④⑧

Answer 1

分析 ①T₂O的摩爾質(zhì)量為22/mol；
②求出C₃H₈的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵來分析；
③Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
④求出硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硅中含2molSi-Si鍵來分析；
⑤Cl₂所處的狀態(tài)不明確；
⑥Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，鐵過量；
⑧O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成；
⑨C¹⁶O與C¹⁸O的摩爾質(zhì)量分別為28g/mol和30g/mol．

解答 解：①T₂O的摩爾質(zhì)量為22/mol，故22gT₂O物質(zhì)的量為1mol，則含10N_A個(gè)電子，故正確；
②0.44gC₃H₈的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵，故0.01mol丙烷中含0.1mol共價(jià)鍵即0.1N_A個(gè)，故正確；
③Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
④28g硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol硅中含2molSi-Si鍵，即2N_A個(gè)，故正確；
⑤Cl₂所處的狀態(tài)不明確，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.5N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑥Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鋁離子、硫酸根的個(gè)數(shù)之和小于N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，鐵過量，由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故當(dāng)0.1mol氯氣反應(yīng)完時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑧O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，個(gè)數(shù)為0.4N_A個(gè)，故正確；
⑨C¹⁶O與C¹⁸O的摩爾質(zhì)量分別為28g/mol和30g/mol，故28g C¹⁶O與28g C¹⁸O的物質(zhì)的量之比為30：28=15：14，而C¹⁶O與C¹⁸O中均含14個(gè)質(zhì)子，兩者中的質(zhì)子數(shù)之比為15：14，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．