完成以下實驗：①

用右圖所示的裝置制取溴乙烷；②進行溴乙烷的性質(zhì)實驗。在試管I中依次加入2 mL 蒸餾水、4 mL濃硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水。加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。試回答下列問題：

（1）試管I中反應(yīng)的化學方程式              __________________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的_______________（填字母）

A．NaOH溶液        B．H2O         C．Na2SO3溶液        D．CCl4

（3）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代號）。

①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻

（4）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實驗時，把生成的氣體通過下圖所示的裝置。用下圖裝置進行實驗的目的是      _；下圖中右邊試管中的現(xiàn)象是      ；水的作用是        。

 

（5）溴乙烷（C2H5Br）多一個碳的同系物在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為_________________

（1）C2H5OH+NaBr+H2SO4 C2H5Br+NaHSO4+H2O

（2）C（3）④①⑤③②

（4）檢驗乙烯的生成；酸性高錳酸鉀褪色；除去HBr等雜質(zhì)

（5）CH3CH=CH2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?陜西模擬）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 K+    Na+   Cu2+Al3+
陰離子 SO42-HCO3-NO3-  OH-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B
KNO3
KNO3
，D
CuSO4
CuSO4
．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?安徽）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用．為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗
編號		 初始
pH		 廢水樣品
體積/mL		 草酸溶液
體積/mL		 蒸餾水
體積/mL
① 4 60 10
30
② 5 60 10

30
③ 5 60
20
20
20
20
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為
CO2
CO2
     （填化學式）．
（3）實驗①和②的結(jié)果表明
溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響
溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響
；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=
2(c0-c1)
t1
2(c0-c1)
t1
mol?L-1?min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用；
假設(shè)二：
Al3+起催化作用
Al3+起催化作用
；
假設(shè)三：
SO42-起催化作用
SO42-起催化作用
；
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．
（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實驗方案（不要求寫具體操作過程） 預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?南京一模）實驗室用圖所示的裝置制取溴乙烷．在試管Ⅰ中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水．加熱試管Ⅰ至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．
試回答下列問題：
（1）試管Ⅰ中濃硫酸與溴化鈉加熱反應(yīng)生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應(yīng)的化學方程式
HBr+C2H5OH
△
C2H5Br+H2O
HBr+C2H5OH
△
C2H5Br+H2O
．
（2）試管Ⅰ中反應(yīng)除了生成溴乙烷，還可能生成的有機物有
CH2=CH2；CH3CH2OCH2CH3
CH2=CH2；CH3CH2OCH2CH3
（任寫兩種結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）設(shè)計實驗證明試管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下實驗報告：
實驗步驟 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
1
取少許試管I中收集的有機物于小試管中，加入NaOH溶液，振蕩，加熱，靜置．
取少許試管I中收集的有機物于小試管中，加入NaOH溶液，振蕩，加熱，靜置．
液體分層，上層可能含有NaOH及NaBr．
液體分層，上層可能含有NaOH及NaBr．
2
取上層清夜于小試管中，加入過量的稀硝酸酸化．
取上層清夜于小試管中，加入過量的稀硝酸酸化．
無明顯現(xiàn)象．
無明顯現(xiàn)象．
3
取少許酸化后的溶液用pH試紙檢驗．
取少許酸化后的溶液用pH試紙檢驗．
pH試紙呈紅色，溶液呈酸性．
pH試紙呈紅色，溶液呈酸性．
4
向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液．
向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液．
有淡黃色沉淀，溶液中含有Br-，即原有機物中含有Br元素
有淡黃色沉淀，溶液中含有Br-，即原有機物中含有Br元素
（4）設(shè)計實驗方案，檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體X中是否含乙烯．在答題卡對應(yīng)的方框中畫出實驗裝置圖，并注明所用試劑的名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶一模）某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素．
實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（Ⅰ）甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：
反應(yīng)進程（分鐘） 1 2 5 15 20
4.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 極少量氣泡 少量氣泡
4.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 少量氣泡 有比較連續(xù)的氣泡
請回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學反應(yīng)速率加快
．
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（說出2種可能）：
Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等
Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等
．
（Ⅱ）（1）乙同學設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
實驗?zāi)康?/TD> 實驗
編號		 溫度 金屬鋁
形態(tài)		 鹽酸濃度
/mol?L-1
（1）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（2）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（3）實驗①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響．		 ① 25?C 鋁片 4.0
②
25?C
25?C
 
鋁片
鋁片
 
2.0
2.0
 
③
35℃
35℃
 
鋁片
鋁片
 
4.0
4.0
 
④
25?C
25?C
 
鋁粉
鋁粉
4.0
4.0
 
（2）如圖為實驗①的“H2-t”曲線圖，若上述反應(yīng)濃度減少一倍，速率是原來的
1
2
；溫度每升高10℃，反速率是原來的2倍．請在答題卡的座標中畫出實驗②和實驗③的“H2-t”曲線圖
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

六種化合物A、B、C、D、E、F，都是由下表中離子形成的，鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
陽離子 NH4+ Ba2+ Fe3+
陰離子 OH- Cl- SO42-
a．B不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶液與D溶液反應(yīng)生成沉淀B和沉淀E；
c．C溶液與D溶液反應(yīng)生成沉淀E；
d．F溶液與AgN03溶液反應(yīng)先生成沉淀．F溶液過量時溶液變澄清．
請回答下列問題：
（1）寫出化合物的化學式：A
 
；B
 
；D
 
；E
 
．
（2）AgNO3溶液中滴入過量的F溶液后，所得溶液被稱為
 
．

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