下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是

A．均采用水浴加熱 B．制備乙酸丁酯時正丁醇過量

C．均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法 D．制備乙酸乙酯時乙醇過量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去�，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是

A、Na2CO3、BaCl2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、HCl

C、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高二上期中文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

當光束分別通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是( )

A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3膠體

C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l 40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

一l30

9

-1l6

回答下列問題：

（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高170℃左右，其最主要目的是 ；(填正確選項前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應(yīng)加入 ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 ；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”)；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用 的方法除去；

（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH，現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④2—丙醇 ⑤酸化的高錳酸鉀溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反的物質(zhì)組合是（ ）

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是

A. 苯中的甲苯（溴水、分液） B. 溴乙烷中的乙醇（水、分液）

C. 乙醇中的水（CaO、蒸餾） D. 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

（1） 實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率等于____________。

（2） 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（3） 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為____________。

（4） 實驗④中，達到平衡時，b____________0.060 (填大于、小于、等于)

（5） 實驗③中，達到平衡時，a等于 ____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A． 強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

B． 強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

C． 強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：

溫度℃

450

475

500

525

550

575

600

650

SO2的轉(zhuǎn)化率%

97.5

95.8

95.8

93.5

90.50

85.6

80.0

73.7

（1）能判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的是

A．容器的壓強不變

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體中SO3的濃度不變

D．C(SO2)=C(SO3)

E．v正(SO2)=v正(SO3)

F．v正(SO3)=2v逆(O2)

（2）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,

①此時的溫度為 ℃

②若將平衡反應(yīng)混合物的壓強增大1倍(假如體積可變)，此時Qc為 (可用分數(shù)表示)，平衡將 向移動。

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