【題目】向分別含SO32Fe2、BrI0.1mol的溶液中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是

【答案】C

【解析】

根據(jù)還原性強(qiáng)弱分析反應(yīng)的先后順序,從而計(jì)算出氯氣的量與各離子濃度的關(guān)系。

離子還原性SO32-> I> Fe2+> Br,故首先發(fā)生反應(yīng)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ 再發(fā)生反應(yīng)2I+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2 Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積;

A.由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知,0.1mol SO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合,故A錯誤;

B.0.1molSO32-完全反應(yīng)后,才發(fā)生2I+Cl2=I2+2Cl-, 0.1mol SO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L,0.1mol I完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應(yīng)時消耗氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L, 圖象中氯氣的體積不符合,故B錯誤;

C.0.1mol SO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mo氯氣,0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知, 0. 1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣,故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為3.36L +0.05mol×22.4L/mol=4.48L,圖象與實(shí)際符合,故C正確;

D. SO32-、 I、 Fe2+反應(yīng)完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,即溴離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為4.48L,由2Br-+Cl2=Br2+2 Cl-可知,0.1mol Br-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣,故溴離子完全反應(yīng)時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合,故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離NaClBaCl2兩種固體混合物,回答下列問題:

供選試劑:Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

1)操作②的名稱是_____

2)試劑a____(填化學(xué)式,下同),試劑b___,固體B____。

3)加入試劑a、b分別所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>___。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答)____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬(M空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D. M–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B.圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉

D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH===2MnO2↓+3SO42-+2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H===3Fe3++NO↑+2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng):S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)2SCl2(鮮紅色液體) ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列說法正確的是

A. 增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)將增大

B. 達(dá)到平衡時,單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n mol Cl2

C. 達(dá)到平衡時,若升高溫度,氯氣的百分含量減小

D. 加入氯氣,平衡向正反應(yīng)方向移動,氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下有①0.112L水;②3.01×1023個氯化氫分子;③13.6 g H2S氣體;④0.2 mol氨氣,下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是(

A. 分子數(shù):①③②④B. 密度:④①③②

C. 質(zhì)量①④③D. 氫原子數(shù):②④③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】見下圖(A)處通入Cl2,當(dāng)關(guān)閉(B)閥時,(C)處的濕潤的紅布條沒有明顯變化,當(dāng)打開(B)閥時,(C)處的濕潤紅布條逐漸褪色,則(D)瓶中裝的溶液是

A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. D. NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組比較中正確的是

A. 熔點(diǎn):Li<Na<K

B. 穩(wěn)定性:CH4<NH3<H2O<HF

C. 酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4

D. 還原性:Br<Cl<S2

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