分析 Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,硫酸氫鈉少量全反應(yīng),氫氧根應(yīng)剩余,溶液是堿性的,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng),據(jù)此解答.
解答 解:向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,硫酸氫鈉相對于氫氧化鋇量少,所以硫酸氫鈉全反應(yīng),即Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;
溶液中剩余氫氧根離子,在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng),離子方程式為:OH-+H+=H2O;
故答案為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;OH-+H+=H2O.
點評 本題考查了離子方程式的書寫,側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng),明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA | |
B. | 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA | |
C. | 142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中,陰陽離子總數(shù)為3NA | |
D. | 已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應(yīng),則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | 實驗過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變 | |
C. | 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時,乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液 | |
D. | 若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時間后取出U形物稱量,質(zhì)量會減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
離子半徑 | 電負性 | 第一電離能 | 沸點 |
O2->Al3+ | C<N | N>O | CH4< NH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷 | B. | 石墨 | C. | 晶體硅 | D. | 水晶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度(mol/L) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | b極的電極反應(yīng)為:NO-3e-+4OH-=NO${\;}_{3}^{-}$+2H2O | |
B. | 溶液中的H+由電極b處向電極a處遷移 | |
C. | 電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3 | |
D. | 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充的物質(zhì)A是NH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 途徑① | B. | 途徑② | C. | 途徑③ | D. | 途徑④ |
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