【題目】均為0.1 mol/L、體積均為V0HX、HY,分別加水稀釋至體積VpHlg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.ab兩點的溶液中:cX-=cY-

B.相同溫度下,電離常數(shù)K(HX)da

C.溶液中水的的電離程度:dcba

D.lg=2時,若同時微熱兩種液體(不考慮揮發(fā)),則減小

【答案】A

【解析】

根據(jù)題中圖示可知,本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,運用酸或堿抑制水電離,平衡常數(shù)只隨溫度變化分析。

A. 如圖所示:a、bpH值相同,a點電荷守恒式為:,b點電荷守恒式為:,由于同溫度下兩溶液的、相等,所以,故A正確;

B. 酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),所以相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):a=d,故B錯誤;

C. 酸或堿抑制水電離,酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小,根據(jù)圖知,b溶液中氫離子濃度等于a,則水電離程度a=b,溶液中氫離子濃度:a=bcd,所以溶液中水的電離程度:a=bcd,故C錯誤;

D. lg=2,若同時微熱兩種溶液(不考慮揮發(fā)),n(X)增大,n(Y)不變,二者溶液體積相等,所以變大,故D錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)是新型鋰離子電池常用的正極材料。工業(yè)上以軟錳礦漿為原料可制備錳酸鋰,同時制得副產(chǎn)品MnSO4·H2O晶體,其流程如圖所示。

已知:(1)軟錳礦漿的主要成分為MnO2,還含有Fe2O3MgO、Al2O3,CaO,SiO2等雜質(zhì)。

2)溫度高于27℃時,MnSO4晶體的溶解度隨溫度升高而逐漸降低。

3)有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

1浸出過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為_____。該過程中,為提高軟錳礦中MnO2的浸出率,下列措施可行的有_____(填字母)。

A.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸

B.增大通入SO2的流速

C.適當升溫

D.減少軟錳礦漿的進入量

2)第1步除雜中加入H2O2的目的是_____。

3)第2步除雜,主要是將Ca2+Mg2+轉(zhuǎn)化為相應的氟化物沉淀除去,其中MnF2除去Mg2+反應的離子方程式為MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s),該反應的平衡常數(shù)為_____。

4)圖中的一系列操作指的是_____。

5)將MnO2Li2CO341的物質(zhì)的量之比配料,混合攪拌,然后高溫煅燒600~750℃,制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式:_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是(  )

A. C(s)+CO2(g)2CO(g)B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D. H2(g)+I2(g)2HI(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述錯誤的是

A.7.8gNa2O2與過量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B.1 mol OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA

C.46g NO2N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.已知N2g+3H2g2NH3g)△H=92.4kJ·mol1,當有3NA個電子轉(zhuǎn)移時,△H變?yōu)椹?/span>46.2kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二茂鐵的結(jié)構(gòu)簡式為,與芳香族化合物性質(zhì)相似,廣泛應用于航天、化工等領(lǐng)域,可以環(huán)戊二烯與鐵為原料制得。下列說法錯誤的是(

A.環(huán)戊二烯的化學式為B.二茂鐵的一氯取代物有2

C.二茂鐵能發(fā)生加成反應、氧化反應D.二茂鐵中的鐵為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】查爾酮類化合物)的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1的名稱為_______的官能團名稱為_____________

2的分子式為_____________________。

3 的反應類型為____________________。

4的反應方程式為_________________。

5ME的同分異構(gòu)體,滿足下列條件,其中核磁共振氫譜有4組吸收峰,峰面積之比為的結(jié)構(gòu)為__________________。

①能發(fā)生水解反應 ②遇顯色

6)參照上述合成路線,寫出用苯乙烯與苯甲醛為原料制備查爾酮()的合成路線(其他試劑任選)。________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。已知: ClO2濃度過高或受熱易分解,甚至會爆炸,F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:

1)方法一:氧化法

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備,反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明:若反應開始時鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2,用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________________________________________________。

2)方法二:草酸還原法

在酸性溶液中用草酸(H2C2O4)還原氯酸鈉的方法來制備ClO2

①寫出制備ClO2的離子方程式:__________________________________________;

②與電解法相比,用草酸還原法制備ClO2的特點是____________________,提高了生產(chǎn)、儲存及運輸過程的安全性。

3)已知: ClO2I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。當pH<2.0 時,ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2ClO2-的含量,分兩步進行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為a mol/L。

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:

步驟1: 準確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH小于2

步驟3: 加入足量的KI 晶體,充分反應。

步驟4: 加入少量淀粉溶液,用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該飲用水中ClO2-的濃度為___________mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年中國科學家成功合成NiO/TiO2電解水催化劑和新型高效的鈣鈦礦太陽能電池,為解決能源危機保護環(huán)境作出了重大貢獻。請回答下列問題:

(1)TiO2與焦炭、Cl2在高溫下反應的化學方程式為:TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。

①基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_________________。

②該反應中涉及到的非金屬元素的電負性大小順序為_______________________

(2)已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的過程如圖所示:

化合物甲的沸點小于化合物乙的沸點,主要原因是___________________。在化合物乙中,氧原子的雜化方式是______________

(3)CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等離子是組成新型鈣鈦礦太陽能電池的主要離子。CH3NH3+離子中HNH鍵的鍵角比NH3分子中HNH鍵的鍵角 ______ (填“大”或“小”),原因是_____________ 。

(4)Sb(銻)和Ga(鎵)的鹵化物有很多用途。一定條件下將SbCl3GaCl3以物質(zhì)的量之比為ll反應得到一種固態(tài)離子化合物,有人提出了以下兩種結(jié)構(gòu)。你認為下列關(guān)于結(jié)構(gòu)和說法中合理的是 ____ 。

a. [SbCl2+][GaCl4-] b. [GaCl2+][SbCl4-] c. 沒有相關(guān)資料,無法判斷

(5)金屬鈦晶胞(如圖1所示)中有若干個正四面體空隙,圖1a、b、c、d四個鈦原子形成的正四面體其內(nèi)部空隙中可以填充其他原子。

①請回答,金屬鈦晶胞的結(jié)構(gòu)屬于____________

a. 簡單立方 b. 體心立方 c. 面心立方 d. 金剛石型

②若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子,那么形成的氫化鈦的化學式為______________

(6)某鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖2所示,其晶胞參數(shù)為d pm、密度為ρ g·cm-3。則該晶體的摩爾質(zhì)量________ g·mol-1。(用含d、ρ等符號的式子表示,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是()

A.Ksp(AB2)<Ksp(CD),說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,ZnSKsp增大

C.AgCl分別在同濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中溶解度不同

D.CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸,沉淀溶解平衡不移動

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