Question

(6分)（1）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂。

已知:2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g)　　ΔH=+67.7 kJ·mol^-1

則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　            。 

（2）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH=-92 kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問題:

①取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；

 

Answer 1

【答案】

（6分）（1）4H₂(g)+2NO₂(g) = N₂(g)+4H₂O(g)　ΔH= -1034.9 kJ·mol^-1       （2分）

(2) ①小于；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；(每空2分)

【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到4H₂(g)+2NO₂(g) = N₂(g)+4H₂O(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－483.6kJ/mol×2－67.7kJ/mol＝－1034.9kJ/mol。

（2）由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100％，即反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以實(shí)際放出的熱量小于92kJ。