13．己知2NO+2H2=N2+2H2O分兩步進(jìn)行：（l）2NO+H2=N2+H2O2（很慢）；（2）H2O2+H2=2H2O（很快）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．H2O2是中間產(chǎn)物，不是催化劑
B．總反應(yīng)速率由反應(yīng)（1）決定
C．用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值和含義都相同
D．加入高效催化劑，能降低反應(yīng)的活化能

分析 A．如為催化劑，在（1）中為反應(yīng)物，（2）為生成物；
B．反應(yīng)速率取決于反應(yīng)慢的；
C．用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同；
D．加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能．

解答 解：A．如為催化劑，在（1）中為反應(yīng)物，（2）為生成物，但過(guò)氧化氫在（1）中為生成物，（2）中為反應(yīng)物，則為中間產(chǎn)物，故A正確；
B．反應(yīng)速率取決于反應(yīng)慢的，則總反應(yīng)速率由反應(yīng)（1）決定，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)速率的比值與計(jì)量數(shù)有關(guān)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，故C錯(cuò)誤；
D．加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在鋁基氧化銅作催化劑時(shí)，可利用天然氣脫除二氧化硫，并回收單質(zhì)硫（熔點(diǎn)為112.8℃，沸點(diǎn)為444.6℃）．
（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置A擬制取SO2和CH4．

①裝置A中導(dǎo)管X的作用是使硫酸順利滴入燒瓶中．
②若用稀硫酸與Na2SO3制取SO2，反應(yīng)需適當(dāng)加熱，其原因是SO2易溶于水，加熱使H2SO3分解并減小SO2的溶解度以得到較多的SO2．
③稀硫酸與Al4C3在加熱條件下反應(yīng)制取甲烷的化學(xué)方程式為Al4C2+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）乙組同學(xué)利用甲組同學(xué)制得的CH4和SO2并結(jié)合下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)：CH4+2SO2$\frac{\underline{\;鋁基氧化銅\;}}{450-500℃}$CO2+2H2O+2S生成的單質(zhì)S和CO2．
①裝置B有三個(gè)作用，分別是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和觀察氣泡以便調(diào)節(jié)CH4和SO2的流速比約為1：2．
②乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锽、D、C、G、F、E（每個(gè)裝置只用一次）．
③裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在體積不變的絕熱密閉容器中，一定量SO2與1molO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述正確的是（　�。�
A．再通入1molO2，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
B．降低溫度，正反應(yīng)速率先減小后增大
C．平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
D．該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)儀器或試劑都能用得上的是（　�。�
A．配制100g20%的氫氧化鈉溶液（燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管）
B．鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、硫酸鈉溶液、稀鹽酸）
C．從碘水中提取碘（蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒）
D．除去自來(lái)水中的Cl-（鐵架臺(tái)、玻璃棒、漏斗）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于 FeCl3水解的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．水解達(dá)到平衡時(shí)（不飽和），加氯化鐵溶液達(dá)飽和，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)
B．濃度為5 mol•L-1和0.5 mol•L-1的兩種 FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小
D．為抑制 Fe3+的水解，較好地保存 FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下面是元素周期表的一部分（表中數(shù)字和X代表原子序數(shù)），其中X為35的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．Na→Na2O2B．SO2→SC．NaHCO3→CO2D．HCl→H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．按要求回答下列問(wèn)題．
（1）打開(kāi)K2，合并K1．B為負(fù)極，A的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）打開(kāi)K1，合并K2．E為陰極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑，
檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)則說(shuō)明是氯氣．
（3）若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行（1）（2）操作時(shí)，A、B、E、F電極周圍能變紅的是AE，原因是A極上O2放電產(chǎn)生OH-，E極上水放電產(chǎn)生H2和OH-，均導(dǎo)致電極區(qū)域呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向10ml 0.1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液xml，下列敘述正確的是（　�。�
A．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Al3+）
B．x=15時(shí)，溶液中有NH4+、SO42-，且c（NH4+）＜2c（SO42-）
C．x=20時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、OH-，且c（OH-）＜c（Al3+）
D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

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