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8．用下列裝置不能達到有關實驗目的是（　�。�
A．
驗證HCl的溶解性		B．
制備Fe（OH）2
C．
干燥并收集NH3		D．
利用電解法制H2和Cl2

分析 A．氯化氫極易溶于水；
B．CCl4的密度比水大；
C．NH3是堿性氣體，用堿石灰干燥；
D．電解飽和食鹽水時石墨做陽極．

解答 解：A．氯化氫極易溶于水，溶于水后，壓強減小使氣球變大，故A正確；
B．CCl4的密度比水大，不能防止O2將Fe（OH）2氧化，故B錯誤；
C．NH3是堿性氣體，用堿石灰干燥，這樣收集氣體集氣瓶中排除的是空氣，并可用倒扣的漏斗吸收尾氣，能防止倒吸，故C正確；
D．電解飽和食鹽水時石墨做陽極，陽極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應為2H++2e-=H2↑，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質制備、氣體的收集和性質實驗等，把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細節(jié)和實驗原理為解答的關鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，71 g Cl2含有2 NA個Cl原子
B．把40 g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol•L-1
C．物質的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA個K+
D．常溫常壓下，11.2 L N2中含有的分子數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）在某溫度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，測得溶液中OH-濃度和時間的圖象如圖1：

①求該溫度時，氨水的電離平衡常數K=4.00×10-4．
②在t1時刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時刻重新達到平衡，請在坐標系中畫出t1～t2時間內OH-濃度隨時間變化的曲線．
（2）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖2所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的e、b（填字母編號）．
a．增大壓強b．減小壓強C．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（　�。�
A．BaCl2  NaOH    NaHCO3B．Na2CO3      MgCl2    H2SO4
C．AlCl3  NH3•H2O  NaOHD．Ba（OH）2     CaCl2     Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，有的地方已經開始使用天然氣作為民用燃料．管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4．它們的燃燒反應如下：
2CO+O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2    2H2+O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O    CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
根據以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是天然氣．因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是增大進風口（填增大或減小），如不作改進可能產生的不良結果是天然氣不能充分燃燒，可能生成有毒的CO
 管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質見下表：
乙烷丙烷丁烷
熔點（℃）-183.3-189.7-138.4
沸點（℃）-88.6-42.1-0.5
試根據以上某個關鍵數據解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是丁烷遇冷凝結為液體使管道內氣流不暢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質性質的排列順序的不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
C．熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HFD．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下實驗能獲得成功的是（　�。�
A．要檢驗溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
B．要檢驗蔗糖的水解產物，將蔗糖的水解液加入到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱至沸騰觀察是否有紅色沉淀產生
C．在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應的實驗中，將反應產生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中來檢驗產生的氣體是否為乙烯
D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，銅絲恢復成原來的紅色，取出，銅絲又會變?yōu)楹谏�，反復幾次，用氫氧化銅懸濁液可以證明是否生成了乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A．裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物
B．裝置②可用于吸收氨氣，且能夠防止倒吸
C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于制備NH3
D．剩用裝置④可收集Cl2、H2等氣體，盛滿水時還能收集NO等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知工業(yè)上鋁的生產流程如下：

（1）工業(yè)上先從鋁土礦獲得氧化鋁，這一過程包括三個環(huán)節(jié)，寫出這一過程的化學方程式為Al2O3（鋁土礦）+2NaOH═2NaAlO2+H2O、NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
（2）電解鋁時的電解質為氧化鋁-冰晶石熔融液，常加入少量氯化鈣的目的是降低熔點
（3）電解鋁時的兩極反應式為：陽極反應6O2--12e-=3O2↑陰極反應4Al3++12e-=4Al陽極碳塊需要定期更換，其原因是陽極產生的氧氣與陽極材料中的碳發(fā)生反應
（4）已知電解鋁生產1mol鋁時消耗電能2.2×106J，槽電壓為4.0V，一個電子的電量為1.6×10-19C，則鋁電解時電能利用率為52.54%．

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