【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是

A.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

B.若根據(jù)反應(yīng)“”設(shè)計(jì)成燃料電池，既可發(fā)電同時(shí)還可用于制備鹽酸

C.可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值互為倒數(shù)

D.電鍍銅時(shí)，純銅做陽(yáng)極，電鍍液為溶液

【答案】A

【解析】

A.弱電解質(zhì)加水稀釋后電離度增大，但加水稀釋時(shí)離子濃度不一定增大，當(dāng)加水稀釋到一定程度之后，電離的程度小于溶液體積增大的程度時(shí)溶液的離子濃度反而減小，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)“”設(shè)計(jì)成燃料電池，負(fù)極上通入氫氣，正極上通入氯氣，反應(yīng)產(chǎn)物為HCl，既可發(fā)電同時(shí)還可用于工業(yè)制鹽酸，故B正確；

C.溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別為逆反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物，所以正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故C正確；

D. 電鍍銅時(shí)，陰極上陽(yáng)離子得電子析出銅單質(zhì)，純銅做陽(yáng)極，電鍍液為溶液，故D正確．

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時(shí)濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) ΔH＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45

B. 若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

C. 若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小

D. 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑，食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華，無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。

I.工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質(zhì))制備無(wú)水AlCl3的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s) +3CO(g)；

②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)

則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=_____。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為____。

（3）精制無(wú)水AlCl3的合格品中，AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于96%�，F(xiàn)稱(chēng)取16.25g精制后的無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重，其殘留固體質(zhì)量為0.16g。該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

II.實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無(wú)水AlCl3。裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱(chēng)分別為_____、_____，F中所盛放試劑的作用是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線(xiàn)，圖中溫度T2<T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)

D. 圖4表示同一溫度下，相同物質(zhì)的量BaO2在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用堿式滴定管取待測(cè)NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶，加入2滴酚酞

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是 __→__→ D → __ → A →___→___。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______變?yōu)?/span>____，即到達(dá)滴定終點(diǎn)。

（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是________

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

A

B

C

D

圖示

相關(guān)

信息

溫度計(jì)的水銀柱不斷上升

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面

反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1) 已 知 16 g 固 體 硫 完 全 燃 燒 時(shí) 放 出 148.4 kJ的 熱 量 ， 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 是________________。

(2)2mol乙醇 燃燒 時(shí)，生成液 態(tài)水 和二 氧化碳 ，同 時(shí)放 出 2733.6kJ 的熱 量， 寫(xiě)出 該反應(yīng) 的熱 化學(xué) 方程式________________________________。

(3)用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，在 C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成 CO2 和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有 5NA 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ 的熱量。其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。

(4).在一定條件下,通入 80 g SO2 氣體充分生成 SO3 氣體時(shí),放 出熱量 98.3 kJ,已知 SO2 在此條件下轉(zhuǎn)化率為 80%,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程________________________________。

(5)已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol；CO2 (g) +3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H3=c kJ/mol；2CH3OH(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4=d kJ/mol

求：2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=_____kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下,有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是( )

A.所有原子可能在同一平面上

B.在同一平面上的原子最多有14個(gè)

C.在同一平面上的碳原子有6個(gè)

D.在同一平面上碳原子可能有11個(gè)

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同步練習(xí)冊(cè)答案