11．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，它們互為同分異構(gòu)體
C．“地溝油”可通過水解制得肥皂
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A．甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成一氯甲烷為取代反應(yīng)；苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯為取代反應(yīng)；
B．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；
C．地溝油的主要成分是油脂，油脂能發(fā)生水解反應(yīng)；
D．苯能燃燒．

解答 解：A．甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，甲烷中的H原子被氯原子取代生成一氯甲烷，所以為取代反應(yīng)；苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，所以兩個(gè)反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，故A正確；
B．蔗糖和麥芽糖分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，所以屬于同分異構(gòu)體，故B正確；
C．地溝油屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，在NaOH催化下水解，得到高級(jí)脂肪酸鈉，所以“地溝油”可通過水解制得肥皂，故C正確；
D．苯能夠燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確基本概念、物質(zhì)性質(zhì)、基本反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，注意：硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)、鹵代烴的水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室里將NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比71：168倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H2SO4并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)．則X為（　�。�
A．Cl2B．Cl2OC．Cl2O3D．ClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是BCE（填編號(hào)）
A、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
B、用酸式滴定管量取0.10mol•L-1的Na2CO3溶液25.10mL；
C、容量瓶檢漏的操作：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置，觀察是否漏水；
D、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液；
E、將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．LiFePO4是一種新型動(dòng)力鋰電池的電極材料：它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li+FePO4 $?_{放電}^{充電}$ LiFePO4 下列說法不正確的是（　　）
A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-═Li+
B．充電時(shí)，LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D．放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的是（　�。�
A．惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
B．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16.0.05 mol•L-1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時(shí)，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012．
①若B為氣態(tài)氫化物，寫出E→C的一個(gè)化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e-就會(huì)放熱143.5 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0 kJ/mol．
（2）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，C溶液呈堿性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
（Ⅱ）D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為HI；該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
（3）若A～E均為化合物，且均含有元素Y．A是淡黃色固體，B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，C溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．Y的單質(zhì)與鉀的合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，計(jì)算并確定該Y鉀合金的化學(xué)式是NaK2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC3-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是1：5．

（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．1molCH3CH=CHCH=CHCH2CH=CH2與1molBr2加成可得到產(chǎn)物（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下說法不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的鹽酸與0.1 mol•L-1的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＜V（氨水）
B．0.1 mol•L-1的醋酸與等濃度等體積NaOH反應(yīng)后的溶液中，CH3COOH和CH3COO-濃度關(guān)系為：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol•L-1
C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＞V（氨水）
D．已知酸性：HCOOH＞HCN，等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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