【題目】(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式是________________。
②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是__________、__________。
③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x =_______。
(2)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3的VSEPR模型名稱為_____;在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點(diǎn),試在左下圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵_____。
【答案】 3s23p63d5 sp2 sp3 5 四面體
【解析】(1)①Fe原子核外有26個電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,Fe原子失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+,Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5 ; ②由尿素分子的結(jié)構(gòu)式可知,尿素分子中C原子成2個C-N鍵、1個C=O鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為3,C原子采取sp2雜化,N原子成3個單鍵,含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,N原子采取sp3雜化;③ 配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子,其價電子數(shù)是8,每個配體提供的電子數(shù)是2,8+2x=18,x=5;(2)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。根據(jù)價層電子對互斥理論,配位體NH3價層電子對個數(shù)=3+ (5-3×1)=4,所以其VSEPR模型名稱為正四面體;在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點(diǎn),表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵如圖:。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是( )
A. 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
C. 國際上規(guī)定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 mol
D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共a mol,與b mol O2共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O,試求:
(1)當(dāng)a=1時,乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)= 。
(2)當(dāng)a=1,且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時,b= ,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)= 。
(3)a的取值范圍是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/cm3。
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(列式計算)_________________
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL?(列式計算)_____________
(3)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號)_________________
①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法正確的是
①加壓時(體積變。,將使正反應(yīng)速率增大②保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減小;③保持體積不變,加入少許N2O4,再達(dá)到平衡時顏色變深;④保持體積不變,升高溫度,再達(dá)平衡時顏色變深 ⑤升高溫度,正反應(yīng)速率減小,平衡逆向移動
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):
a(g)+ b(g)2c(g)△H1<0
x(g)+ 3y(g)2z(g)△H2 >0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是
A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
B.等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
C.等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子價層電子排布式為________________,Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com