8．在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]．已知其涉及的四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，
Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半．下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性：W＜XD．最簡(jiǎn)單氧化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

分析 在電治鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為3，則X為Al；該化合物中W應(yīng)該帶正電荷，含有兩個(gè)鋁離子、兩個(gè)O離子，Z應(yīng)該帶負(fù)電荷，根據(jù)化合物代數(shù)和為0知，W應(yīng)該帶一個(gè)單位正電荷，Z帶一個(gè)單位負(fù)電荷，且這四種簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以W為Na、Z為F元素，則該電解質(zhì)為Na2[Al2O2F4]．結(jié)合元素化合物的性質(zhì)及元素周期律解答．

解答 解：在電治鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為3，則X為Al；該化合物中W應(yīng)該帶正電荷，含有兩個(gè)鋁離子、兩個(gè)O離子，Z應(yīng)該帶負(fù)電荷，根據(jù)化合物代數(shù)和為0知，W應(yīng)該帶一個(gè)單位正電荷，Z帶一個(gè)單位負(fù)電荷，且這四種簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以W為Na、Z為F元素，則該電解質(zhì)為Na2[Al2O2F4]．
A．通過(guò)以上分析知，原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：W（Na）＞X（Al）＞Y（O）＞Z（F），故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性W＞X，所以最高價(jià)氧化物的水化物堿性：W＞X，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，所以最簡(jiǎn)單氧化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，側(cè)重考查分析推斷綜合應(yīng)用能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律知識(shí)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．工業(yè)制取硫酸是一個(gè)連續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程．今測(cè)得進(jìn)入接觸室時(shí)混合氣體（396K、40000kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體（792K、40000kPa）的流量為1.8m3/s，據(jù)此，以下說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．SO2的催化氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%
C．導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2}{9}$
D．單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)人接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．表格中的各種情況，可以用如圖的曲線表示的是（　　）
 反  應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙
A相同質(zhì)量的氨，在同一容器中
2NH3═N2+3H2 △H＜0		氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃
B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀
C向溫度和壓強(qiáng)都相同的甲乙兩容器中分別投入體積比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）氨氣的物質(zhì)的量反應(yīng)過(guò)程中保持恒溫恒容反 應(yīng)過(guò)程中保持恒溫恒壓
D2molSO2和1molO2，在相同溫度下
2SO2+O2═2SO3		SO3 的濃度2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)生產(chǎn)玻璃會(huì)產(chǎn)生大量的窯爐氣（含SO2和氮氧化物等）．為減少環(huán)境污染，某工廠生產(chǎn)玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如圖：

（1）生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、純堿和石灰石．其中，石灰石參與的反應(yīng)方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）窯爐氣中的SO2一部分來(lái)源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應(yīng)方程式為2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；
氮氧化物主要源于空氣中N2與O2的反應(yīng)，該類氣體在高溫下基本無(wú)色，隨溫度的降低逐漸變?yōu)榧t棕色，原因是NO與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（3）“脫硫塔”中反應(yīng)形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有Na2CO3和Na2SO4；用于噴霧的火堿溶液應(yīng)選用軟化水配制，原因是減少不溶或微溶鹽的生成，避免堵塞噴頭．
（4）在“脫硝裝置”中，催化劑設(shè)計(jì)成蜂窩而非平板狀結(jié)構(gòu)，原因是增大催化劑的表面積，加快反應(yīng)速率．
氨水在脫硝過(guò)程中的作用是作為還原劑使氮氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)猓?br />（5）凈化氣的主要成分是氮?dú)夂退魵猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2）．用濃鹽酸溶解鈦鐵礦去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42-等），調(diào)節(jié)溶液的pH并加熱，過(guò)濾得TiO2和濾液．控制反應(yīng)溫度在95℃左右，向?yàn)V液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4．再將FePO4與Li2CO3和H2C2O4一起煅燒，可制取LiFePO4．有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
 化合物 Fe（OH）2  Fe（OH）3 FePO4 Fe3（PO4）2
 Ksp近似值 10-17 10-38 10-2210-36
（1）FeTiO3中Ti的化合價(jià)為+4，鹽酸與FeTiO3反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．檢驗(yàn)溶液中Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，再加入過(guò)氧化氫，溶液顯血紅色．
（2）為提高FePO4的產(chǎn)率，根據(jù)上述制備方法和表中數(shù)據(jù)，應(yīng)采取的正確措施是d（填正確答案的標(biāo)號(hào)）．
a．不加H2O2        b．調(diào)節(jié)溶液pH至5
c．降低反應(yīng)溫度       d．增大NH4H2PO4的用量
（3）磷的含氧酸H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2PO2，則H3PO2為一元酸；在LiFePO4中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，在制備LiFePO4的過(guò)程中加入H2C2O4的作用是還原FePO4．
（4）LiFePO4可作鋰電池的電極材料．充電時(shí)，Li+從LiFePO4晶格中遷移出來(lái)，部分LiFePO4轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i1-xFePO4，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+．
（5）電化學(xué)還原TiO2是獲取金屬鈦的常用方法．采用熔融鹽作電解質(zhì)，用石墨做陽(yáng)極，總反應(yīng)為T(mén)iO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Ti+O2↑．
①電解過(guò)程中，陽(yáng)極不斷被消耗而需要定期更換，其原因是2O2--4e-═O2↑，C+O2=CO2（用反應(yīng)式表示）．
②電解由含80%FeTiO3的鈦鐵礦制取的TiO2得到12Kg金屬鈦，已知電流效率為76%，則至少需要該種鈦鐵礦62.5kg．（電流效率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮族元素的單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．我們可以利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和利用它們，
（1）基態(tài)磷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3；等物質(zhì)的量的NH3和N2混合氣體中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2：1．
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞P＞As．
 （3）光化學(xué)煙霧易在PM2.5塵粒的催化作用下形成，光化學(xué)煙霧中含有NOx、
O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列說(shuō)法正確的是ABD．
A．N2O與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)式為N=N=O
B．O3的沸點(diǎn)大于O2
C．N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，中心氮原子的雜化軌道類型為sp2、sp3
D．HCOOH在水中溶解度大的原因與氫鍵有關(guān)
（4）六方氮化硼在高溫高壓下可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為dcm，該晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子．
（5）N與砷（As）是同族元素，B與鎵（Ga）是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是氮化硼；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長(zhǎng)為apm（1pm=10-12m），則其密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3�。ㄓ煤琣的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．2015年國(guó)際十大環(huán)境新聞之一是“《巴黎協(xié)定》”；降低碳排放，明確全球升溫控制在2℃內(nèi)的目標(biāo)，下列有關(guān)二氧化碳的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．二氧化碳是一種弱電解質(zhì)
B．金屬鈉著火不能用液態(tài)二氧化碳滅火
C．二氧化碳和水經(jīng)“人工樹(shù)葉”合成燃油，可實(shí)現(xiàn)由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D．用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，有利于遏制白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．為減少環(huán)境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通過(guò)纖維素轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料
B．優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)溫度，起到節(jié)能效果并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率
D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、催化劑載體等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2
B．方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3
D．方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑

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