Question

原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響．試回答：
（1）BF₃分子的立體結(jié)構(gòu)為

平面三角

形，NF₃分子的立體結(jié)構(gòu)為

三角錐

形．
（2）碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在有機(jī)化合物中價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子進(jìn)行sp³雜化的分子是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

CH₃CH₃

，存在一個(gè)π鍵的分子是（寫名稱）

乙烯

．
（3）H₂O、NH₃、CH₄分子中鍵角由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

CH₄＞NH₃＞H₂O

，原因是

由于氨氣分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，水分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大，故鍵角逐漸減小

．
（4）由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時(shí)離子的電子云會(huì)發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價(jià)鍵過渡．陽離子電荷數(shù)越大、陰離子半徑越大時(shí)，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越小．據(jù)此，四種鹵化銀在水中的溶解度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微�？臻g構(gòu)型；
（2）在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子進(jìn)行sp³雜化說明碳原子含有4個(gè)σ鍵，碳碳雙鍵中含有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，碳碳三鍵中含有一個(gè)σ鍵兩π鍵；
（3）孤電子對(duì)間的排斥力大于孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力；
（4）鹵化銀的鹵族元素中，隨著原子序數(shù)的增大陰離子半徑逐漸增大，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越�。�

解答：解：（1）BF₃分子B原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是平面三角形，NF₃分子中氮原子含有3個(gè)σ鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是三角錐型，故答案為：平面三角形；三角錐；
（2）在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子進(jìn)行sp³雜化說明碳原子含有4個(gè)σ鍵，乙烷分子中每個(gè)碳原子含有4個(gè)σ鍵，乙烯分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵，乙炔分子中每個(gè)碳原子含有2個(gè)σ鍵，所以碳原子進(jìn)行sp³雜化的分子是CH₃CH₃，碳碳雙鍵中含有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，碳碳三鍵中含有一個(gè)σ鍵兩π鍵，存在一個(gè)π鍵的分子是乙烯，
故答案為：CH₃CH₃；乙烯；
（3）由于氨氣分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，水分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大，故鍵角逐漸減小，所以H₂O、NH₃、CH₄分子中鍵角由大到小的順序是CH₄＞NH₃＞H₂O，
故答案為：CH₄＞NH₃＞H₂O；由于氨氣分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，水分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大，故鍵角逐漸減��；
（4）鹵化銀的鹵族元素中，隨著原子序數(shù)的增大陰離子半徑逐漸增大，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越小，所以鹵化銀的溶解度大小順序是AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI，
故答案為：AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷、鍵角的判斷、物質(zhì)溶解性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，這些都是考試熱點(diǎn)，會(huì)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論、電子對(duì)和孤電子對(duì)間的作用力來分析解答即可，難度不大．