反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol 測得在不同溫度下，反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下
(1)反應①中a____0（填“大小”“小于”或“等于”）。在500℃2 L密閉容器中進行反應①，CO2起始置為4 mol，其轉(zhuǎn)化率為50%，則CO的平衡濃度為____mol/L。
(2)700℃反應①達到平衡，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有____（填序號）。
A.縮小反應器體積 B.通入CO2 C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑
(3)下列圖象符合反應①的是____（填序號）（圖中v是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T1> T2）
(4)由反應①和②可求得：2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3，該反應的△H3=____kJ/mol。
(1)大于；1 mol/L
(2)BC
(3)A
(4)2(a+b)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）設(shè)反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H = Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H = Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度( T )

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

(1)從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應；

(2)現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H = Q

①根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．縮小容器體積         B．降低溫度          C．使用合適的催化劑    

D．設(shè)法減少CO的量       E．升高溫度

②根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3 =_____________；

 

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科目：高中化學 來源：2013屆貴州省湄潭中學高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）下列三個反應在某密閉容器中進行：
反應①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反應②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反應③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
（1）則△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為            
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則
a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

A．縮小反應器體積B．再通入CO2
C．升高溫度D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率�？偡磻綖椋�。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                         。
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a      0.01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州第二中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）（1）反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1
反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如下表：

 
700℃
900℃
K1
1．47
2．15
K2
2．38
1．67
①反應 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)K，則△H=     （用△H1和△H2表示），K=     （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號）。
A．容器中壓強不變               B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)= c(CO2)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數(shù)為     ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度           mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時增大的是          （填序號）
A．升高溫度                      B．增大壓強
C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山西省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

（10分）設(shè)反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H = Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H = Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度( T )

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

(1)從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應；

(2)現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H = Q

①根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．縮小容器體積         B．降低溫度          C．使用合適的催化劑    

D．設(shè)法減少CO的量       E．升高溫度

②根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3 =_____________；

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高一第二學期期中考試化學（實驗班）試題 題型：填空題

（10分）設(shè)反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。

反應②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，  K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

 

（1）平衡常數(shù)K1的表達式為           ________________    。

（2）現(xiàn)有反應③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個            （填“吸”或“放”）      熱反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有             。

A.縮小反應容器容積        B.擴大反應容器容積       C.降低溫度

D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量

（3）若反應Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應速率          （填序號）。

A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無法判斷

（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

其中符合反應①的是   _________  （填圖像序號，下同），符合反應②的是   ___    。

 

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