20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�
A．向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，先有白出現(xiàn)，后白色沉淀逐漸消失
B．將銅片放人氯化鐵溶液，鋼片表面生成銀白色的鐵
C．在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀出現(xiàn)
D．將銅粉加人冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化

分析 A．亞鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵很快被氧化，溶液變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；
B．銅的金屬活動(dòng)性小于鐵，不能置換金屬鐵；
C．在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；
D．銅和濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水．

解答 解：A．氯化亞鐵溶液中加入NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速經(jīng)灰綠色并轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A錯(cuò)誤；
B．把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，銅的金屬活動(dòng)性不及鐵，銅不能置換出鐵，故B錯(cuò)誤；
C．在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，故C正確；
D．銅和濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，在冷的濃硝酸中不會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，是鐵、鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵、氯化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握氯化亞鐵的制備方法，氯化鐵溶液的氧化性，氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的顏色變化，能夠正確判斷反應(yīng)的現(xiàn)象和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某研究小組欲從含I-廢水中回收I2，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作②的名稱：蒸餾；
（2）若本實(shí)驗(yàn)得到約10mL含碘水溶液，則操作②加入的CCl4＜（填“＞”或“＜”）10mL，理由碘易溶于四氯化碳；
（3）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制取Cl2的離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，操作中Cl2必需適量，因?yàn)檫^(guò)量的Cl2會(huì)將I2氧化成硫酸（HIO3），寫出過(guò)量Cl2和I2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（4）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，小組同學(xué)組裝如圖所示裝置完成操作③，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用水浴加熱的目的是受熱均勻，但老師評(píng)價(jià)此實(shí)驗(yàn)裝置存在二處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出溫度計(jì)插到了液體中、冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（　�。�
A．所含碳?xì)滏I數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
B．常溫常壓，完全燃燒時(shí)消耗的O2一定是$\frac{33.6a}{14}$L
C．所含共用電子對(duì)數(shù)目為（$\frac{a}{7+1}$）NA
D．所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在CO2的水溶液中，H2CO3達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．c（HCO3-）=c（CO32-）B．溶液中無(wú)H2CO3
C．c（HCO3-）恒定不變D．溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 改變條件 平衡移動(dòng)方向 導(dǎo)電能力
 A 加入蒸餾水 逆向移動(dòng) 減弱
 B 加入少量冰醋酸 正向移動(dòng) 增強(qiáng)
 C 加入少量CH3COONa固體 正向移動(dòng) 增強(qiáng)
 D 加入少量0.1mol•L-1的稀硫酸 逆向移動(dòng) 減弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙，下列判斷合理的是（　�。�
A．乙一定是弱堿B．甲一定是強(qiáng)堿C．乙一定是二元堿D．甲一定是一元堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見(jiàn)價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁  熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如圖分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．

（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：

①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)閜H過(guò)高Cr（OH）3會(huì)與過(guò)量的NaOH反應(yīng)；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③調(diào)整溶液的pH=5時(shí)，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒(méi)有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 N5+N3-，若N5+ 離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5+ 推測(cè)正確的是C
A．N5+有24個(gè)電子
B． N5+離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì)
C． N5+陽(yáng)離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過(guò)3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3 制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號(hào)）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè)（HB=NH）3分子中有12個(gè)σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為[BO2]nn-（或BO2-）圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．

（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：
3SiO2+6 C+2 N2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Si3N4+6CO．
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能多的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量．某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA
（3）分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸裕篊＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的是AC．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)
D．氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡．

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