17．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣．
（1）A元素的名稱(chēng)為碳，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）寫(xiě)出C單質(zhì)的一種用途制作硅芯片或太陽(yáng)能電池．
（3）對(duì)B單質(zhì)或化合物描述正確的是abd．
a．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水     b．B元素在化合物中的化合價(jià)可為-1或-2價(jià)
c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子      d．氫氣與B單質(zhì)混合在一定條件下可能發(fā)生爆炸
（4）寫(xiě)出C、E單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，常見(jiàn)氣體有CO2、SO2，則可知A為C元素，B為O元素，D為S元素；A、C同主族，C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣，則C為Si；E的單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)，E的原子序數(shù)大于硫，則E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，常見(jiàn)氣體有CO2、SO2，則可知A為C元素，B為O元素，D為S元素；A、C同主族，C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣，則C為Si；E的單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)，E的原子序數(shù)大于硫，則E為Cl．
（1）由上述分析可知，A為碳，在周期表中位置為：第二周期IVA族，
故答案為：碳；第二周期IVA族；
（2）C為Si元素，可以制作硅芯片或太陽(yáng)能電池，
故答案為：制作硅芯片或太陽(yáng)能電池；
（3）a．常溫、常壓下氧氣難溶于水，故a正確；
b．O元素在化合物中的化合價(jià)可為-1或-2價(jià)，如水中O表現(xiàn)-2價(jià)，過(guò)氧化鈉中O表現(xiàn)-1價(jià)，故b正確；
c．單質(zhì)分子為氧氣或臭氧，氧氣分子含有16個(gè)電子、臭氧分子含有24個(gè)電子，故c錯(cuò)誤；
d．氫氣與氧氣混合在一定條件下可能發(fā)生爆炸，故d正確，
故選：abd；
（4）C單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，注意從使澄清石灰水變渾濁的氣體入手進(jìn)行推斷，難度不大，側(cè)重化學(xué)用語(yǔ)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該有機(jī)化合物的分子式為C11H10O3
B．該有機(jī)化合物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)化合物分別消耗Na、NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．該有機(jī)化合物與  互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究．
（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）．
假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中Fe3+引起的．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明你的實(shí)驗(yàn)方案：
假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色．
假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色．
（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為假設(shè)2（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行？否（填“行”或“否”）．
（3）寫(xiě)出鐵離子與碘離子作用的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2，并以該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，將電池裝置示意圖畫(huà)在下邊方框中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4•5H2O）、無(wú)水AlCl3和鐵紅的過(guò)程如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（2）溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+；氣體2的成分是CO2和H2．
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法．
①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過(guò)程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽(yáng)離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液．
（6）直接加熱AlCl3•6H2O不能得到無(wú)水AlCl3•SOCl2為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱制取無(wú)水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某C、H、O化合物，其分子量不超過(guò)180，所含碳、氧質(zhì)量比為3：1．該有機(jī)物4.5g與新配制的Cu（OH）2反應(yīng)可得Cu2O 9.0g，求它的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe（OH）3膠體的操作是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱，反應(yīng)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，證明膠體已經(jīng)制成的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有一支50mL的堿式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度處，若將滴管內(nèi)的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶?jī)?nèi)35mL鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．＞0.1mol/LB．＜0.1mol/LC．0.1mol/LD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量28的物質(zhì)是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）CH2=CH2．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：．
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-．
③如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為A的過(guò)程中涉及到的所有化學(xué)反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組在通過(guò)反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對(duì)Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3名稱(chēng)為硫代硫酸鈉，俗稱(chēng)海波，可以看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成．該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測(cè)了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證自己的預(yù)測(cè)．
[提出假設(shè)]
（1）部分學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3溶液的pH=7（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）部分學(xué)生從S元素化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均具有較強(qiáng)的還原性．
[實(shí)驗(yàn)探究]
取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究（填寫(xiě)下表中空格）．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋?zhuān)ㄓ秒x子方程式表示）
探究①�。�3）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照溶液PH=8（4）S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
探究②向新制氯水（PH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺（5）Na2S2O3具有還原性
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
（6）探究①：硫代硫酸鈉水溶液呈堿性．
（7）探究②：硫代硫酸鈉具有還原性．
[問(wèn)題討論]
（8）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由該方案不合理，因氯水過(guò)量，Ag+ 與Cl- 會(huì)生成AgCl沉淀．
（9）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是取反應(yīng)后的溶液少量，加入氯化鋇溶液，再加入鹽酸，若產(chǎn)生的沉淀不溶解，則硫代硫酸鈉被氧化了，否則沒(méi)被氧化．

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