【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過(guò)③能比較酸性：HCl＞H2O2

【答案】D

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究可以看出，試管①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，試管②中高錳酸鉀具有氧化性，產(chǎn)生氣體，溶液褪色，則體現(xiàn)了過(guò)氧化氫的還原性；試管③中過(guò)氧化氫與氯化鋇發(fā)復(fù)分解反應(yīng)生成過(guò)氧化鋇沉淀與稀鹽酸，試管④中過(guò)氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過(guò)氧化氫與硫酸鋇沉淀，試管⑤中探究過(guò)氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，據(jù)此分析作答。

A. 試管①中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過(guò)氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能是帶火星的木條復(fù)燃，A項(xiàng)正確；

B. ①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫與氫氧化鈉，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解與氧化還原反應(yīng)，④中過(guò)氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過(guò)氧化氫與硫酸鋇沉淀，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣，因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C. ②中KMnO4與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氧氣，KMnO4體現(xiàn)氧化性，而⑤中MnO2則起催化作用，兩個(gè)試管中產(chǎn)生氧氣的量均由過(guò)氧化氫的量決定，因溶液是等分的，所以產(chǎn)生氣體的量相同，C項(xiàng)正確；

D. 根據(jù)已知條件可以看出過(guò)氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強(qiáng)酸。試管③因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過(guò)氧化氫的酸性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.3mol NH3中含有質(zhì)子數(shù)與_________g H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

（2）100mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9 mol/L，則n[Al2(SO4)3]=_____________。

（3）10mL 6 mol/L稀硫酸加水稀釋到200mL，稀釋后c(H+)=__________。

（4）已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。物質(zhì)的量濃度為C mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g．

①用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度__________；

②用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度__________；

③用w表示該溫度下NaCl的溶解度________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____________

(2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。

(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。Y的最高價(jià)氧化物是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)______________(填是.否)

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是

____________________________________________________。(用離子符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：

①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：

②

③

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。

(4) F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應(yīng)

(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。

(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請(qǐng)觀察圖后回答下列問(wèn)題：

① 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

② 通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體是______填化學(xué)式。

(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個(gè)放熱反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

②漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是______________________________。

③裝置C的作用是______________。

④此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：

I．溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________________。

II．試判斷另一個(gè)副反應(yīng)用化學(xué)方程式表示______________________________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個(gè)裝有______的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )

A.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原

B.某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M一定被還原

C.用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移

D.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D。

回答下列問(wèn)題：

(1) C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1 ，其中c為________， C原子的名稱為__________ ；

(2)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；

D的價(jià)電子排布圖為______________________；E2D的電子式為__________________；

(3) 下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是___________(填寫分子的化學(xué)式)；

②分子中的鍵角是_____________； 在③的分子中有_______個(gè)σ鍵和_______個(gè)π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】迄今為止我國(guó)相關(guān)部門已經(jīng)發(fā)布了113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、116號(hào)Lv、117號(hào)Ts、118號(hào)Og等元素的中文名稱分別是：，下列有關(guān)推斷正確的是

A. 這五種元素均為主族元素

B. 根據(jù)該名稱，周期表118種元素中非金屬元素共有24種

C. Nh的最高價(jià)氧化物是一種典型的兩性氧化物

D. Ts的簡(jiǎn)單陰離子比該族上一周期簡(jiǎn)單陰離子的還原性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等

B. 1 mol Na與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子

C. 1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA

D. 25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子

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