Question

5．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同族，B⁺離子核外有10個(gè)電子，回答下列問題
①A、B、C三種元素分別是O、Na、S．
②A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為Na₂O₂、Na₂O、Na₂S．
③分別寫出A、B、C的電子排布式：
A．1s²2s²2p⁴
B．1s²2s²2p⁶3s¹
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．

Answer 1

分析 B⁺離子核外有10個(gè)電子，則B為Na，A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，所以C不是第ⅠA元素，A、C同主族，所以A、C的原子序數(shù)相差8，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)為x+8，三種元素原子序數(shù)之和為35，則：x+11+x+8=35，解得x=8，所以A為O元素，C為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：B⁺離子核外有10個(gè)電子，則B為Na，A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，所以C不是第ⅠA元素，A、C同主族，所以A、C的原子序數(shù)相差8，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)為x+8，三種元素原子序數(shù)之和為35，則：x+11+x+8=35，解得x=8，所以A為O元素，C為S元素．
①A、B、C三種元素分別是O、Na、S，故答案為：O；Na；S；
②O、Na、S之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為：Na₂O₂、Na₂O、Na₂S等，
故答案為：Na₂O₂、Na₂O、Na₂S等；
③A為O元素，原子的電子排步式：1s²2s²2p⁴，B為Na，原子的電子排步式：1s²2s²2p⁶3s¹，C為S元素，原子的電子排步式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：1s²2s²2p⁴；1s²2s²2p⁶3s¹；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重離子化合物及電子排布式的考查，題目難度不大．