【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問題：
（1）周期表中比Ga質(zhì)子數(shù)少2的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                 。
（2）Fe元素位于周期表的     分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　____和　　　_____（填化學(xué)式），CO的結(jié)構(gòu)式為　      。
（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子為　　　　　　　　　。
（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4- 離子的空間構(gòu)型為______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子式為：__________________________________(寫2種) 。
（5）B與D形成的穩(wěn)定化合物為___________分子（填“極性”“非極性”），其固態(tài)為  ________晶體。
（1）3d104s1 （3分）
（2）d  0   N2   CN－  C≡O(shè)                                 (每個(gè)1分，共5分)
（3）CH4  CH3OH                                         （每個(gè)1分，共2分）
（4）正四面體；
可以為CO2、NCl3、CCl4和CO等電子式中的任意2個(gè)     （每個(gè)1分，共3分）
（5）非極性  分子     （每個(gè)1分，共2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________（選填編號(hào)）。
a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
（4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值。則下列有關(guān)的說法中，錯(cuò)誤的是
A．原子核外有49個(gè)電子
B．原子核內(nèi)有49個(gè)中子
C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115
D．是In元素的一種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A、B為原子序數(shù)小于20的元素，且A的原子序數(shù)為n，A2＋離子比B2－離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是：
A．n + 4       B．n + 6       C．n + 8       D．n + 10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)可能是（   ）。
A．2s22p3B．2s22p4C．2s22p5D．2s22p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（   ）
A．金屬性：Li<Na<KB．沸點(diǎn)：HF<HCl<HBr<HI
C．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3D．還原性：F―<Cl―<Br―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說法中，甲判斷可以推出乙判斷的是                                                           
 
甲判斷
乙判斷
A
某化合物溶于水能導(dǎo)電
該化合物是電解質(zhì)
B
某過程發(fā)生能量變化
該過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C
   鈉原子核外電子數(shù)比鋁少             
鈉的金屬性比鋁強(qiáng)
D
兩種元素同一主族
兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對(duì)應(yīng)的核電荷數(shù)由大到小的順序是（   ）
A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞E
C．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，下列說法正確的是
A．X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X
B．Z、W可形成ZW2的化合物，屬于離子化合物
C．離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

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