【題目】水溶液中存在多種平衡,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中,NH4+濃度由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))___。
(2)濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___。
(3)恒溫下,向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉,充分反應(yīng)后,再加蒸餾水稀釋到1L,所得溶液的pH=___。
(4)將FeCl3、NaHCO3、K2SO3溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)分別是___。
【答案】④>②>①>③ ①>②>④>③ 11 Fe2O3、Na2CO3、K2SO4
【解析】
(1)③NH3H2O溶液中NH3H2O部分電離,c(NH4+)最小,其他根據(jù)系數(shù)和水解程度可以判斷;
(2)向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離,且溶液中H+或OH-濃度越大,由水電離出的H+濃度越小,鹽的水解能促進(jìn)水的電離;
(3)恒溫下,pH=6的蒸餾水中Kw=c(H+)×c(OH-)=(10-6)2=10-12,算出溶液中氫氧根的濃度即可;
(4)將FeCl3溶液蒸干時(shí),鐵離子水解生成Fe(OH)3和HCl,升高溫度氫氧化鐵會(huì)分解成是紅棕色固體Fe2O3;碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱容易分解生成碳酸鈉和水;K2SO3具有較強(qiáng)還原性,在蒸干的時(shí)候容易被空氣中的氧氣氧化,生成K2SO4。
(1)③NH3H2O溶液中c(NH4+)小于銨鹽的c(NH4+),所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最;④中銨根離子系數(shù)是2,①②中銨根離子系數(shù)都是1,所以④比①②的大,②中氫離子抑制銨根離子水解,所以銨根離子難度②>①,所以NH4+濃度由大到小的順序?yàn)椋孩埽劲冢劲伲劲,故答案為:④>②>①>③?/span>
(2)向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離,且溶液中H+或OH-濃度越大,由水電離出的H+濃度越;鹽的水解能促進(jìn)水的電離,所以由水電離出c(H+)由大到小的順序?yàn)椋孩堍冖邰伲蚀鸢笧椋孩埽劲冢劲郏劲伲?/span>
(3)恒溫下,pH=6的蒸餾水中Kw=c(H+)×c(OH-)=(10-6)2=10-12,2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量n= = =0.1mol,c(OH-)=c(NaOH)= =0.1mol/L,c(H+)= =10-11mol/L,所以溶液的pH=11,故答案為:11;
(4)將FeCl3溶液蒸干時(shí),鐵離子水解生成Fe(OH)3和HCl,升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā),所以蒸干溶液時(shí)得到堿,灼燒氫氧化鐵時(shí),氫氧化鐵會(huì)分解成是紅棕色固體Fe2O3;因?yàn)樘妓釟溻c不穩(wěn)定,受熱容易分解生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,所以NaHCO3水溶液蒸干并灼燒,得到的物質(zhì)是Na2CO3;K2SO3具有較強(qiáng)還原性,在蒸干的時(shí)候容易被空氣中的氧氣氧化,生成K2SO4,最后得到的產(chǎn)物應(yīng)該是K2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L-1,放出熱量bkJ。
(1)a________b(填“>”“=”或“<”)。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________,若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(C)=2v(B2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器內(nèi)的密度保持不變
(4)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。
a.及時(shí)分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑
(5)密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時(shí),平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是_____________________________________。(請(qǐng)用離子方程式加文字進(jìn)行描述)
(2)相同條件下,0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL﹣1 NH4HCO3中c(NH4+)。
(3)如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是__________(填寫(xiě)序號(hào))。
②25℃時(shí),0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=__________________ molL﹣1(寫(xiě)出精確結(jié)果)。
(4)室溫時(shí),向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示:試分析圖2中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大是__________點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )
大小相同的鐵片與pH相同鹽酸和醋酸反應(yīng),剛開(kāi)始時(shí)醋酸和鹽酸產(chǎn)生H2速率相同;②室溫時(shí),0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3;③10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng);④常溫下,測(cè)得醋酸鈉溶液的pH>7;醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱;⑥常溫下,將pH=1的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)倍,測(cè)得醋酸的pH變化較小。
A.②④⑤⑥B.②④⑥C.①②④D.②⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO,某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。已知:BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃,遇水水解生成H3BO3和HCl,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(實(shí)驗(yàn)Ⅰ)制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO
(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。
(2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(實(shí)驗(yàn)Ⅱ)產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定
①準(zhǔn)確稱(chēng)取少許m克產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中
③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀;向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。
④以硝酸鐵為指示劑,用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng):Ag+ +SCN- =AgSCN↓。
⑤重復(fù)步驟②~④二次,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。
已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
(3)步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是___________________。
(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%。
(6)下列操作,可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。
A.步驟③中未加硝基苯
B.步驟①中配制100mL溶液時(shí),定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí),滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡
D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí),KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是
A. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫(xiě)道自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾
B. 《呂氏春秋·別類(lèi)編》中“金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛” 體現(xiàn)了合金硬度方面的特性
C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)
D. 《抱樸子·金丹篇》中記載:“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂”,該過(guò)程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 稀鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀 |
C | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
D | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。
I.制備氫化鋰
選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):
(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。
(2)檢在好裝蹬裝置的氣密性,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。
(3)寫(xiě)出制備氫化鋁鋰的化學(xué)方程式:__________________。
II. 制備氫化鋁鋰
1947年,Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪樣,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。
(4)寫(xiě)出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
III.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度
(5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動(dòng)反應(yīng)的操作是________。讀數(shù)之前上下移動(dòng)量氣管右側(cè)的容器,使量氣管左、右有兩側(cè)的液面在同一水平面上,其目的是_________。
(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線(xiàn),測(cè)得的結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時(shí),既要考慮物質(zhì)變化與能量變化,也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度。回答下列問(wèn)題:
I.現(xiàn)有反應(yīng):①,②。
(1)兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______填序號(hào)。
(2)原電池的裝置如圖所示。
①溶液中向______填“鐵”或“銅”電極方向移動(dòng)。
②正極的現(xiàn)象是______,負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。
某可逆反應(yīng):在3種不同條件下進(jìn)行,B和D的起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 時(shí)間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | |||||||
2 | 800 | |||||||
3 | 950 |
(3)實(shí)驗(yàn)1中,在min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______,50min時(shí),正______填“”“”或“”逆。
(4)0~20min內(nèi),實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______填“快”或“慢”,其原因可能是______。
(5)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快,其原因是______。
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