【題目】一定條件下,FeHCNK2CO3可發(fā)生反應(yīng)Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問題:

(1)金屬鐵的堆積方式為___________,其配位數(shù)為___________。

(2)HCN分子的結(jié)構(gòu)式為___________,寫出一種與CN互為等電子體的陰離子:___________。

(3)鍵角NH3___________(“>”“<”“=")NF3,原因是___________。

(4)K4Fe(CN)6的中心離子的核外電子排布式為___________。

(5)CN、O、H的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________

(6)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示,其晶胞結(jié)構(gòu)(如圖所示)與金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)相似,水分子間以氫鍵相連,則一個(gè)晶胞中含有___________個(gè)氫鍵,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,若氫鍵的鍵長(zhǎng)為dnm,則晶體密度ρ=___________g·cm3(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。

【答案】體心立方堆積 8 C22- N均采用sp3雜化,均有一對(duì)孤電子對(duì),而電負(fù)性FN,故NF3中成鍵電子對(duì)遠(yuǎn)離中心原子N,排斥力較小,鍵角較小 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 CHON 16

【解析】

1)金屬鐵的緊密堆積方式為體心立方堆積,體心Fe原子與頂點(diǎn)8個(gè)Fe原子相鄰,其配位數(shù)為8。

2HCN碳形成2個(gè)δ鍵,2個(gè)π鍵,HCN分子的結(jié)構(gòu)式為,與CN-互為等電子體的陰離子是C22-。

3)由于N均采用sp3雜化,均有一對(duì)孤電子對(duì),而電負(fù)性FN,故NF3中成鍵電子對(duì)遠(yuǎn)離中心原子N,排斥力較小,鍵角較小,所以NH3NF3鍵角不同。

4)配合物K4Fe(CN)6的中心離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6。

5C、NO處于同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第ⅡA族,第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素,所以它們的電離能由小到大的順序是C<O<N,同時(shí)H不在第二周期,也不與C、N、O同主族,不能直接判斷,可參考點(diǎn)睛中圖像,HCO之間,所以最終答案C<H<O<N。

6)一個(gè)晶胞中水分子數(shù)為8×1/8+6×1/2+4=8個(gè),晶體冰中,每?jī)蓚(gè)水分子間有一個(gè)氫鍵,平均屬于每個(gè)水分子有半個(gè),一個(gè)水分子與周圍的四個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合,故1mol冰中有2mol氫鍵,在一個(gè)晶胞中有8×2=16個(gè)氫鍵,若氫鍵鍵長(zhǎng)為dnm,則晶體密度(g·cm-3)計(jì)算式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羥基自由基(·OH,電中性,O-1價(jià))是一種活性含氧微粒。常溫下,利用·OH處理含苯酚廢水,可將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氧化物。

(1)·OH的電子式為________。

(2) pH=3時(shí)Fe2+催化H2O2的分解過程中產(chǎn)生·OH中間體,催化循環(huán)反應(yīng)如下。將ii補(bǔ)充完整。

i.Fe2++ H2O2+H+ === Fe3++ H2O +·OH

ii.___ + ___ === ___ + O2↑+2H+

(3)已知:羥基自由基容易發(fā)生猝滅2·OH === H2O2。用H2O2分解產(chǎn)生的·OH脫除苯酚,當(dāng)其他條件不變時(shí),不同溫度下,苯酚的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。0~20 min時(shí),溫度從40℃上升到50℃,反應(yīng)速率基本不變的原因是________。

(4)利用電化學(xué)高級(jí)氧化技術(shù)可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生·OH,使處理含苯酚廢水更加高效,裝置如上圖所示。已知a極主要發(fā)生的反應(yīng)是O2生成H2O2,然后在電解液中產(chǎn)生·OH并迅速與苯酚反應(yīng)。

b極連接電源的________(負(fù)”)

a極的電極反應(yīng)式為________。

③電解液中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中,向Na2CO3溶液中通入SO2氣體制備無(wú)水Na2SO3,水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布、Na2SO3的溶解度曲線如圖所示:

下列說(shuō)法不正確的是:

A. 溶液pH=4時(shí),溶質(zhì)為NaHSO3

B. 溶液pH=10時(shí),c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(SO32–)+ c(HSO3)

C. 溶液pH=7時(shí), c(SO32–)= c(HSO3)

D. 溶液pH=10時(shí),停止通入SO2,將溶液加熱濃縮至有大量晶體析出,在高于34℃趁熱過濾、洗滌、干燥得到無(wú)水Na2SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將20.0g14.0%NaCl溶液跟30.0g24.0%NaCl溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。求:

(1)該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________?

(2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為_________?

(3)1000g水中溶解_______摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Te)具有兩性特征,銅陽(yáng)極泥是提取碲的主要原料,碲在銅陽(yáng)極泥中主要以Me2Te(Me表示金屬Cu、Pb、Au、Ag)的形式存在。

(1)利用氯化浸出-還原法制備Te的工藝流程如下所示。

①浸出液的主要成分為CuSO4、 HAuCl4H2TeO3,則浸出渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)浸出過程中,加入NaCl的作用是___________。浸出過程中,有少量污染性氣體生成,需要進(jìn)行尾氣處理,該氣體是___________(填化學(xué)名稱)

②已知 HAuCl4是一種強(qiáng)酸,則一級(jí)還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

③欲得到64g碲,則二級(jí)還原過程中至少需通入___________mol SO2。

(2)“氧化堿浸-電解法指的是在氧化劑的作用下,Cu2TeNaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3,經(jīng)電解即可獲得Te。

①以空氣為氧化劑進(jìn)行氧化堿浸的化學(xué)方程式為___________。

②電解過程中,陰極的電極反應(yīng)式為___________。

③與氯化浸出-還原法相比氧化堿浸-電解法的優(yōu)點(diǎn)是___________(任寫一點(diǎn))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生HCl,利用如下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),在不同時(shí)間測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

物質(zhì)的量

(mol)

時(shí)間

HCl(g)

O2(g)

H2O(g)

Cl2(g)

0min

4

1

0

0

2min

1.2

0.3

1.4

3min

1.2

0.3

1.4

4min

1.0

0.35

1.5

(1)計(jì)算0~2min內(nèi)Cl2的平均生成速率___________________。 該反應(yīng)合適的溫度范圍是380~440℃,選擇該溫度范圍可能的原因是:①加快反應(yīng)速率;②_______________________________

(2)工業(yè)上用傳感器檢測(cè)反應(yīng)容器中的氣體壓強(qiáng),當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí),表面反應(yīng)已達(dá)平衡。能通過檢測(cè)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的理由是__________________________

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),在3~4min之間改變了某一條件造成平衡移動(dòng)。表中數(shù)據(jù)說(shuō)明平衡向____移動(dòng)(”);達(dá)到新平衡后,與原來(lái)相比平衡常數(shù)_______(變大變小、不變”)

(4)Cl2也可用于制備新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。配平制備反應(yīng)的化學(xué)方程式___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O若反應(yīng)消耗3.36L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

(5)Na2FeO4殺菌消毒的優(yōu)點(diǎn)是還原產(chǎn)物具有凈水作用,缺點(diǎn)是還原產(chǎn)物會(huì)對(duì)鐵制水管造成腐蝕,造成腐蝕的原理有________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)。25℃時(shí),草酸鈣的Ksp=4.0×108,碳酸鈣的Ksp=2.5×109;卮鹣铝袉栴}:

(1)25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸鉀溶液20mL,能否產(chǎn)生沉淀________(不能”)。

(2)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

I.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號(hào))。

②判斷滴定終點(diǎn)的方法是________。

③若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)俯視容量瓶的刻度線,會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度__________(偏高偏低不變”)。

通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

()

催化劑用量

(g)

酸性高錳酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

a.實(shí)驗(yàn)12探究

體積(mL)

濃度(molL1)

1

25

0.5

4

0.1000

b.實(shí)驗(yàn)13探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;c.實(shí)驗(yàn)14探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

④寫出表中a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>________

⑤該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)13分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液褪色所需時(shí)間(min)

1

2

3

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出當(dāng)其它條件相同時(shí),酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時(shí)間就越短,即反應(yīng)速率就越快的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,下列有關(guān)其幾何結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是

A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 4個(gè)碳原子在同一直線上

C. 5個(gè)碳原子在同一直線上 D. 6個(gè)碳原子在同一直線上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入 1mol N2右邊充入 CO CO2 的混合氣體共 8g 時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是

A. 右邊 CO CO2 分子數(shù)之比為 1:3

B. 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 2.75g

C. 若改變右邊 CO CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處, 保持溫度不變,則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為 5: 3

D. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16

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