【題目】全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是（ ）

A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池

B.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

C.金屬棒X上發(fā)生反應(yīng)：M－ne－=Mn＋

D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

【答案】B

【解析】

A、鋼鐵在潮濕的空氣中能形成原電池因而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，金屬鐵是負(fù)極，易被腐蝕，故A正確；
B、金屬棒X的材料是比鎂活潑的金屬鉀、鈣、鈉時，活潑金屬能和水之間反應(yīng)劇烈的反應(yīng)，它們不能做電極材料，故B錯誤；
C、金屬棒X極的活潑性強(qiáng)于金屬鐵，做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C正確；
D、原電池的負(fù)極被腐蝕，正極被保護(hù)的方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確。
故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件未注明）。

（1）淀粉是____________糖（填“單”或“多”）；A的名稱是_______。

（2）乙醛由不飽和烴制備的方法之一是_______________________（用化學(xué)方程式表示，可多步）。

（3）DE的化學(xué)反應(yīng)類型屬于_________反應(yīng)；D結(jié)構(gòu)中有3個相同的基團(tuán)，且1mol D能與2mol Ag(NH3)2OH反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式是______；D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（4）B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又不能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，且1mol G與足量Na反應(yīng)生成1mol H2，則G的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）B有多種脫水產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______和______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實驗。（已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd）

（1）裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入的試劑是_______。

A. H2SO4溶液 B. CCl4 C. 苯 D. 稀硝酸

（2）請將圖中各裝置按順序連接（填裝置接口字母）：c接______，______接____，____接______，____接____。

（3）裝置④的作用是__________。

（4）檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到_________時再點(diǎn)燃酒精燈。

（5）若反應(yīng)過程中CO2足量，鈉與CO2充分反應(yīng)后，生成的固體物質(zhì)可能有多種情況，該同學(xué)提出以下猜想：

①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3

②生成的固體物質(zhì)為Ns2CO3和C的混合物

③生成的固體物質(zhì)為Ns2CO3和Na2O的混合物

④生成的固體物質(zhì)為Ns2O和C的混合物

假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況：

I. 觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

II. 裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入足量的稀鹽酸中產(chǎn)生224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，溶液中殘留固體的質(zhì)量為___________。

（6）設(shè)計實驗方案證明裝置①中加入的金屬鈉部分被氧化____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F(C21H20O6)在臨床醫(yī)學(xué)上具有預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下，其中反應(yīng)③中反應(yīng)物的原子利用率為100％。

已知：Ⅰ. +H2O

Ⅱ. +CO2

Ⅲ. + +H2O

請回答下列問題：

(1) B中含有的官能團(tuán)名稱是____________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________。 反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________。

(3) F的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(4) E的同分異構(gòu)體中，同時符合下列兩個條件的共有__________種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時，反應(yīng)消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。

(1)天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，其凈水作用的原理是 ______。

(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是指 ______ ，而水的軟化是指 ______。

(3)目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是電滲析法，圖是利用電滲析法對海水進(jìn)行淡化處理的原理圖。已知海水中含、、、、等離子，電極為惰性電極。

①陽離子交換膜只允許陽離子通過是 ______ 填“A”或“B”。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式 ______ 。

(4)海水除了可以得到淡化水之外，還可提取多種化工原料．由海水制備無水氯化鎂主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 ______ 填序號。

(5)海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如圖：

①第(1)個設(shè)備中先把和壓縮的目的是 ______ 。

②在第(3)個設(shè)備中用冷卻方法分離出 ______ ，其目的是 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法不正確的是

A. HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元弱堿

B. N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

D. N→K之間曲線上任意一點(diǎn)都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用太陽能光伏電池電解水可交替制得高純H2和O2，工作示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.制H2時，連接K1；制O2時，連接K2

B.產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C.制O2時電極3發(fā)生的電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

D.通過控制開關(guān)交替連接K1或K2，可以使電極3循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜先加入_______（填試劑分子式），然后調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。

（2）在有CuCl與CuI固體共存的懸濁液中，C（Cl-）______C（I-）（填 > < =）

某溶液中C（Cl-）為0.0001 mol·L－1, C（I-）為0.1 mol·L－1，往溶液中滴加硝酸亞銅，先產(chǎn)生的沉淀是__________（填沉淀化學(xué)式）

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同步練習(xí)冊答案