Question

【題目】如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是____________________________。

②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有______________________________。

③裝置D的作用是______________________________。

（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為：____________________________________。

②若B無冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是_____________________。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用______（填“酸”或“堿”）式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的______，再加入足量的______，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。 (可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

Answer 1

【答案】通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速攪拌、使用多孔球泡吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解HClO見光易分解酸 　 H2O2溶液硝酸銀溶液

【解析】

（1）①通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速，進(jìn)而控制氯氣與空氣的比例；②裝置B安裝有攪拌棒，所以攪拌或使用多孔球泡可以使反應(yīng)更充分；③裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；

（2）①裝置B中，氯氣和碳酸鈉反應(yīng)生成Cl2O、氯化鈉和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2；

②由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高Cl2O會(huì)分解，故進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少；

（3）水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，HClO見光易分解，故裝置C中采用棕色圓底燒瓶；

（4）次氯酸溶液既有酸性，又有強(qiáng)氧化性，應(yīng)選用酸式滴定管；具體實(shí)驗(yàn)操作是：向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量。