【題目】[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3是一種鉑的配合物,請回答下列相關(guān)問題。
(1) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3所含有的短周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號),與該元素同族的第四周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式是___________。
(2)CO32-的中心原子雜化形式是___________,空間構(gòu)型是___________。
(3) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心原子的配位數(shù)是___________,與配體之一NO2-互為等電子體的單質(zhì)分子化學(xué)式是___________。
(4)根據(jù)相互作用的分子種類不同可以把范德華力分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力,其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間,則在新制氯水中存在的取向力有___________種。
(5)如圖是晶體鉑的晶胞結(jié)構(gòu),則鉑原子的配位數(shù)為___________,晶體鉑的空間利用率為___________(用含“π”的代數(shù)式表示)。
【答案】N 4s24p3 sp2 平面三角形 6 O3 3 12
【解析】
(1) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3所含有的短周期元素有H、C、N、O、Cl,電子排布式分別為1s1、1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4、1s22s22p63s23p5,據(jù)此找出未成對電子數(shù)最多元素;根據(jù)構(gòu)造原理書寫符合條件的基態(tài)原子的最外層電子排布式;
(2)CO32-的中心原子價層電子對數(shù)為3,因此雜化形式是sp2,C上沒有孤電子對,空間構(gòu)型是平面三角形;
(3) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心原子的配體有4個NH3分子、一個NO2-和一個Cl-,故配位數(shù)是6,NO2-含有三個原子,價電子總數(shù)為18,則與NO2-互為等電子體的單質(zhì)分子化學(xué)式是O3。
(4) 新制氯水中有水和次氯酸兩種極性分子,根據(jù)取向力只存在于極性分子和極性分子之間解答;
(5) 以上層中心的鉑原子為中心分析鉑原子的配位數(shù);根據(jù)鉑的晶胞結(jié)構(gòu),若原子半徑為r,則面對角線長為4r,可計算出晶胞棱長為2r,進(jìn)而計算出晶胞的體積,根據(jù)均攤法可計算出每個晶胞中平均含有4個原子,原子總體積為4πr3,再根據(jù)空間利用率=原子總體積晶胞體積計算。
(1) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3所含有的短周期元素有H、C、N、O、Cl,電子排布式分別為1s1、1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4、1s22s22p63s23p5,則未成對電子數(shù)分別為1、2、3、2、1,因此未成對電子數(shù)最多的元素為N;
與N元素同族的第四周期元素為As,最外層電子數(shù)與N原子相同,所以其基態(tài)原子的最外層電子排布式是4s24p3,
因此,本題正確答案是:N;4s24p3;
(2)CO32-的中心原子價層電子對數(shù)為3,因此雜化形式是sp2,C上沒有孤電子對,空間構(gòu)型是平面三角形;
因此,本題正確答案是:sp2;平面三角形;
(3) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心原子的配體有4個NH3分子、一個NO2-和一個Cl-,故配位數(shù)是6,NO2-含有三個原子,價電子總數(shù)為18,則與NO2-互為等電子體的單質(zhì)分子化學(xué)式是O3。
因此,本題正確答案是:6;O3;
(4) 新制氯水中有水和次氯酸兩種極性分子,因此取向力有三種:水和水、次氯酸和次氯酸、水和次氯酸;
因此,本題正確答案是:3;
(5) 由圖可知:若以上層中心的鉑原子為中心,距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有12個(分別在上、下、同平面上的面對角線上的12個原子),故鉑原子的配位數(shù)為12;
根據(jù)鉑的晶胞結(jié)構(gòu),若原子半徑為r,則面對角線長為4r,晶胞棱長為2r,晶胞的體積為=16r3,每個晶胞中平均含有(8+6)=4個原子,原子總體積為4πr3,因此空間利用率=原子總體積晶胞體積==。
因此,本題正確答案是:12;。
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【題目】下列關(guān)于實驗操作的說法正確的是
A. 用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B. 中和滴定實驗中,錐形瓶用蒸餾水洗凈須經(jīng)烘箱烘干后才可使用
C. 配制0.5mol·L-1480mL的NaOH溶液需稱量9.6 g NaOH固體
D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征藍(lán)色的沉淀,說明原溶液中含有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量的乙烯,完全燃燒時放出的熱量為Q,完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL 2mol/L的NaOH溶液,則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是
A. 5QB. 5Q~10QC. 10QD. 大于10Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實驗:
(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請直接在原圖上把導(dǎo)管補充完整。______
(2)實驗中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和12mL 18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是:__________。
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____(填寫字母編號)。
A.鐵粉 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液
(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計:
甲學(xué)生設(shè)計方案是:先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種,請問下列實驗方案中不可行的是_____(填寫字母編號)。
A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄?/span>KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是( )
A. 元素周期表中第8、9、10三個縱行為第Ⅷ族
B. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
C. 除第1周期外,其他周期均有18種元素
D. 7個橫行代表7個周期,18個縱行代表18個族
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【題目】常溫下,下列三個化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生:
X2+2W2+2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下,下列三個反應(yīng)也能發(fā)生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶體,易溶于水,具有很強的氧化性,在強酸溶液中能氧化Mn2+。
(1)請完成并配平下列離子反應(yīng)。
____Mn2++____H5IO6===_____MnO4-+____IO3-+_____H++_____
(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是_____酸(填“強”或“弱”)。
(3)上述反應(yīng),被氧化的元素是_____(填元素符號),該反應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)______。
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【題目】PbO2是褐色固體,受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物,+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2;現(xiàn)將一定量的PbO2加熱分解得到O2,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2。反應(yīng)中生成的O2和Cl2 的物質(zhì)的量之比為3:2,分解釋放O2后固體的組成及物質(zhì)的量比是
A. 1:1混合的Pb3O4, PbO B. 1:2混合的PbO2, Pb3O4
C. 2:1:4混合的PbO2, Pb3O4, PbO D. 1:2:4混合的PbO2, Pb3O4, PbO
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【題目】把Cl2通入濃氨水中,發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
(1)用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:____。
(2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為:__,反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為:___。
(3)寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式___,在其溶液中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為___。
(4)若反應(yīng)中有6.8克氨發(fā)生氧化反應(yīng),則反應(yīng)中有生成氮氣的質(zhì)量為____。
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