Question

8．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其余鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：C飽和食鹽水；G氫氧化鈉溶液．
（2）F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）₃．
（3）寫出在A、E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；E：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

Answer 1

分析 實驗室用加熱濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到干燥的氯氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，分別去掉氯化氫和水，氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，據(jù)此解答．

解答 解：實驗室用加熱濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到干燥的氯氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，分別去掉氯化氫和水，氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，
（1）依據(jù)分析可知C為除去氯化氫裝置，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，所以C中試劑為飽和食鹽水；氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，所以G中試劑為氫氧化鈉溶液；
故答案為：飽和食鹽水；氫氧化鈉溶液；
（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵，現(xiàn)象產(chǎn)生棕黃或棕褐色的煙；氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
故答案為；產(chǎn)生棕黃或棕褐色的煙；Fe（OH）₃；
（3）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；

點評 本題考查了氯氣的實驗室制備、凈化和性質(zhì)檢驗，熟悉制備原理及氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．