【題目】
①應選用________ml的容量瓶 ②計算所需稱取NaOH固體的質量為_______g
③實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別為_____________、_____________
④定容時若俯視刻度線,則所配溶液濃度將__________(填偏大,偏小或不變)
⑤定容時若加水超過刻度線,則所配溶液濃度將__________(填偏大,偏小或不變)
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【題目】下列條件一定能使化學反應速率加快的是
①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
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【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是( )
A. 反應后溶液中不存在任何沉淀,所以反應前后Cu2+的濃度不變。
B. 沉淀溶解后,將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+。
C. 向反應后的溶液加入乙醇,溶液將會沒有發(fā)生變化,因為[Cu(NH3)4] 2+不會與乙醇發(fā)生反應。
D. 在[Cu(NH3)4] 2+離子中,Cu2+給出孤對電子,NH3提供空軌道。
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【題目】設NA為阿佛加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應,轉移電子的數目為0.6NA
B.標準狀況下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
C.4℃時,18g 2H216O中含有共用電子對數為2NA
D.常溫下,4gCH4含有NA 個C-H共價鍵
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【題目】下列說法正確的是
A. 同周期X、Y、Z元素的最高價含氧酸的酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則氣態(tài)氫化物還原性HX<H2Y<ZH3
B. 元素R的含氧酸的化學式是H2RO3,則其氣態(tài)氫化物的化學式就是RH4
C. 金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素
D. 物質的量相同的Na+、O2-、NH3三種微粒,一定含有相同的質子
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【題目】對下列物質:①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類不正確的是( )
A.弱電解質:④、⑦
B.電解質:①、③、④、⑦
C.非電解質:②、⑤、⑥、⑧
D.強電解質:①、③、④
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【題目】下列有關實驗操作錯誤的是( )
A. 用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
B. 用膠頭滴管滴加少量液體
C. 給盛有2/3體積液體的試管加熱
D. 傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心
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【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來,浸入電解質溶液中,B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( )
A.D>C>A>B B.D>A>B>C
C.D>B>A>C D.B>A>D>C
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【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1:3:2,則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為( )
A.1:2:3 B.1:4:9 C.1:9:6 D.1:6:3
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