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【題目】

應選用________ml的容量瓶 計算所需稱取NaOH固體的質量為_______g

實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別為_____________、_____________

定容時若俯視刻度線,則所配溶液濃度將__________(填偏大,偏小或不變)

定容時若加水超過刻度線,則所配溶液濃度將__________(填偏大,偏小或不變)

【答案】① 500;②4; 攪拌,引流;偏大; 偏小。

【解析】試題分析:實驗室含有容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL,因此使用的規(guī)格是500mL②m(NaOH)=500×103×0.2×40g=4.0g溶解需要玻璃棒,作用是攪拌,加速溶解,轉移溶液需要用玻璃棒,起引流的作用;根據c=n/V,俯視讀數,溶液體積減小,濃度偏大;相當于稀釋溶液,濃度偏小。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列條件一定能使化學反應速率加快的是

①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A全部 B①②⑤ C D②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是( )

A. 反應后溶液中不存在任何沉淀,所以反應前后Cu2+的濃度不變。

B. 沉淀溶解后,將生成深藍色的配合離子[Cu(NH34] 2+

C. 向反應后的溶液加入乙醇,溶液將會沒有發(fā)生變化,因為[Cu(NH34] 2+不會與乙醇發(fā)生反應。

D. 在[Cu(NH34] 2+離子中,Cu2+給出孤對電子,NH3提供空軌道。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿佛加德羅常數的值,下列敘述正確的是

A.某密閉容器盛有0.1molN20.3molH2,在一定條件下充分反應,轉移電子的數目為0.6NA

B.標準狀況下,22.4LCCl4中含有的CCl4分子數為NA

C4℃時,18g 2H216O中含有共用電子對數為2NA

D常溫下,4gCH4含有NA C-H共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 同周期X、Y、Z元素的最高價含氧酸的酸性:HXO4H2YO4H3ZO4,則氣態(tài)氫化物還原性HXH2YZH3

B. 元素R的含氧酸的化學式H2RO3,則其氣態(tài)氫化物的化學式就是RH4

C. 金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素

D. 物質的量相同的Na+、O2-、NH3三種微粒,一定含有相同的質子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列物質:①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類不正確的是( )

A.弱電解質:④、⑦

B.電解質:①、③、④、⑦

C.非電解質:②、⑤、⑥、⑧

D.強電解質:①、③、④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗操作錯誤的是( )

A. 用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B. 用膠頭滴管滴加少量液體

C. 給盛有2/3體積液體的試管加熱

D. 傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種金屬。將AB用導線連接起來,浸入電解質溶液中,B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中,DA反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( )

ADCAB BDABC

CDBAC DBADC

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1:3:2,則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為( )

A.1:2:3 B.1:4:9 C.1:9:6 D.1:6:3

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