Question

下列敘述正確的有（　�。�
①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物
②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反應(yīng)制得
③直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
④灼熱的炭與CO₂的反應(yīng)、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．

A．2個

B．3個

C．4個

D．5個

Answer 1

分析：①酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
②化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)；
③分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體；
④氧化還原反應(yīng)所以前后必須有元素化合價的變化分析；
⑤電離是溶液中水分子或熔融作用下進(jìn)行；電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕；
⑥溶液和膠體能通過濾紙，溶液蒸干灼燒最后得到水解產(chǎn)物分解生成氧化鐵；
⑦單甘油酯指同種脂肪酸與甘油形成的酯，混合甘油酯是指多種脂肪酸與甘油形成的酯，氯氣不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物．
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可以是共價化合物；

解答：解：①NO₂和堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化氮不符合酸性氧化物的定義，故①錯誤；
②CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂均可由化合反應(yīng)制得，故②正確；
③分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故③錯誤；
④Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故④錯誤；
⑤電解、電泳、電鍍需通電，電離是溶液中水分子或熔融作用下進(jìn)行；電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕；不需要通電，故⑤錯誤；
⑥溶液和膠體能通過濾紙，加熱氯化鐵溶液時，鐵離子水解生成氫氧化鐵，蒸干、灼燒時氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，氫氧化鐵膠體加熱時聚沉生成沉淀，蒸干、灼燒時氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，故⑥正確；
⑦氯氣不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物．故⑦錯誤；
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，也可以形成共價化合物，如AlCl₃是共價化合物，故⑧錯誤；
綜上所述：②⑥正確；
故選A．

點評：本題考查了酸堿鹽、酸性氧化物、溶液、膠體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化合物、電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕等概念的理解和應(yīng)用，熟練和準(zhǔn)確掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．