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【題目】下列說法中正確的是

A. 氧化還原反應的本質是元素化合價的升降

B. 氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生

C. 氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化

D. 還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被還原

【答案】B

【解析】A．氧化還原反應的本質為電子的轉移，特征為化合價的升降，故A錯誤；B．氧化反應與還原反應同時發(fā)生，不存在先后反應的順序，故B正確；C．氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，所含元素化合價降低，被還原，故C錯誤；D．還原劑失去電子發(fā)生氧化反應，所含元素化合價升高，被氧化，故D錯誤；故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的組成 ．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由 ．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，該反應的離子方程式 ．
（4）寫出下列反應的化學方程式： ①煅燒黃鐵礦（FeS2）；
②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+ ， 寫出FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1 ．
①E元素組成的單質的晶體堆積模型為體心立方堆積，一個晶胞中均攤個E原子．E原子的配位數(shù)為
②F元素在其化合物中最高化合價為 ．
③G2+離子的核外電子簡化電子排布式為 ， G2+離子的核外電子有種運動狀態(tài)，有個能級，G2+離子的核外電子占據個軌道．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，M，G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X，Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y，M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為 ．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學式）．
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有（寫出其中兩種物質的化學式）．
（4）ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據氧化還原反應：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：

（1）電極X的材料是；電解質溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，X電極上發(fā)生的電極反應為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．（填電極材料名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4molL﹣1和0.2molL﹣1 ， 向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱充分反應后，所得溶液的Cu2+的物質的量濃度為（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.225 molL﹣1
C.0.3 molL﹣1
D.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的敘述不正確的是

A. 淀粉水解可以制得葡萄糖

B. 碘酒可使細菌、病毒蛋白質變性而死亡

C. 氨基酸是兩性化合物，能與酸或堿反應生成鹽

D. 油脂均不能發(fā)生加成反應．但能在一定條件下發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為M的氣態(tài)化合物vL（標準狀況），溶于mg水中，得到質量分數(shù)為w的溶液，物質的量濃度為cmolL﹣1 ， 密度為ρgcm﹣3 ， 則下列說法不正確的是（ ）
A.相對分子質量M=
B.物質的量濃度c=
C.質量分數(shù)w=
D.溶液密度ρ=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程對應的能量轉化關系錯誤的是（ ）

A. 燃料電池：化學能→電能B. 太陽能熱水器：太陽能→電能

C. 植物光合作用：光能→生物質能D. 電解水制氫氣：電能→化學能

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