下列有關(guān)性質(zhì)比較不正確的是（ ）

A．晶體熔點的高低：＞

B．硬度由大到小:金剛石＞碳化硅＞晶體硅

C．熔點由高到低:Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小: NaF＞ NaCl＞ NaBr＞NaI

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆烏魯木齊七十中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是

①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④水分子高溫下也很穩(wěn)定

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低

A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中乙醇汽油已進入實用化階段。

（1） 乙醇官能團的電子式為____________；

（2）乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，該反應的化學方程式是 ；

（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的試劑是_____________________；在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質(zhì)W，該反應的類型為_____________________；

（4）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是__________；

A．水

B．乙醇

C．紫色石蕊試液

D．苯

E．碳酸鈉溶液

（5）工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，反應類型是________，現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M。該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為 ；

（6）乙醇-氧氣燃料電池是以KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，寫出其負極的電極反應式___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背 ，B元素位于周期表五個區(qū)域中的 區(qū)

②ACl2分子中A的雜化類型為 ，ACl2的空間構(gòu)型為 。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為 。

②寫出一種與互為等電子體的單質(zhì)的電子式 。

③六氰合亞鐵離子中不存在 。

A．共價鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．σ鍵

E．π鍵

（3）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學式 。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為 cm。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

里約奧運會快要來了，禁止運動員使用興奮劑是奧運會的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：

則關(guān)于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（ ）

A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰

B．1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2

C．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應

D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A. 在氫原子的電子云圖中，每個小黑點代表一個電子

B. 某基態(tài)原子3d能級中電子排布的情況可能為

C. 電子構(gòu)型為[Ar]3d104s2的元素是過渡金屬元素

D. 當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時，碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5

B．當時，若兩溶液同時升高溫度，則減小

C．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D．溶液中水的電離程度：a＝c＞b

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

海水中蘊藏的元素高達80多種，是人類財富的重要集散地。下圖是對海水資源的綜合利用的示意圖。

請回答下列問題：

（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴的含量約為。上圖中制備溴涉及步驟I、II、III，分別寫出步驟II和步驟III中反應的離子方程式： 、 。

（2）制備鎂的工藝中，從鹵水到經(jīng)歷了的過程，生成的過程看似多余，其實該過程的作用是 。

（3）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是 （填字母序號）。

A、 B、 C、 D、

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知Ksp（CaC2O4)=2.3×10－9]．下列說法正確的是（ )

A．曲線①代表的粒子是HC2O4－

B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c（C2O42－)＞c（H2C2O4)

C．pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c（C2O42－)＞c（H2C2O4)＞c（HC2O4－)

D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（C2O42－)將減小，c（Ca2+)不變

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