【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

I.甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

II.乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度______(大于小于”)NaHCO3。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則______(”)判斷正確,試劑X______(填字母序號)。

A.Ba(OH) 2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水。

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH______(高于”、“低于等于”)8.3,則______(”)判斷正確。

【答案】HCO3+H2OH2CO3+OH- 大于 B =

【解析】

乙同學(xué)推斷NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3,因溶液堿性增強,故Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的,故答案為HCO3+H2OH2CO3+OH-;大于;(1)丙同學(xué)加入足量的試劑X,目的是檢驗溶液中碳酸根離子的存在,A、D均為堿,加入后無論是否存在碳酸根離子均會產(chǎn)生沉淀,不能說明問題,C項NaOH也為強堿,但不會產(chǎn)生沉淀,故只能加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀,則說明存在碳酸根離子,即乙同學(xué)觀點正確;反之,則乙同學(xué)觀點不正確。答案為乙;B;(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH=8.3,說明降溫,水解平衡逆向移動,恢復(fù)到原來狀態(tài),故說明甲同學(xué)觀點正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的烴,下列說法中正確的是(  )

A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6

B. 該烴苯環(huán)上的二氯代物共有13

C. 該烴的一氯代物共有8

D. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 25mL 的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式___________________

(2)該氫氧化鈉溶液濃度為______________

(3)B,a____12.5mL(“>”“<”“=”)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合恰好中性,則混合前c(NaOH)____c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系:c(H+)____c(OH-)(“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO2CrH2O)]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在密閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示。回答下列問題

(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是______;儀器b的名稱是______。

(2)連通管a的作用是______;裝置丙的作用是______。

(3)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于b中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置。打開K1K3,關(guān)閉K2。

b中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為______;

②同時b中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是______。

(4)欲使b中亮藍(lán)色溶液流入乙,在乙中析出磚紅色沉淀,接下來的操作為打開______,關(guān)閉K3______。其原因是______。

(5)該實驗中鹽酸必須適量,不能過量的原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烷烴結(jié)構(gòu)簡式為,其命名正確的是

A. 2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B. 33-二甲基-4-乙基戊烷

C. 3,34-三甲基己烷 D. 3,4,4-三甲基己烷

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【題目】在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法正確的是

A. 降低溫度能加快逆反應(yīng)速率

B. 保持體積不變,充入N2,能加快反應(yīng)速率

C. 達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率:v(正)=v(逆)=0

D. 達(dá)到平衡時,N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為納米二氧化錳燃料電池,其電解質(zhì)溶液呈酸性,已知(CH2O)n中碳的化合價為0價,有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電過程中左側(cè)溶液的pH降低

B. 當(dāng)產(chǎn)生22gCO2時,理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4mol

C. 產(chǎn)生22gCO2時,膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為:89g

D. 電子在外電路中流動方向為從ab

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·1,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2+O2(g)ΔH=+285.5 kJ·mol1

B. 已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol1,則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

C. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol1,則在一定條件下將1 mol N23 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol11 411.0 kJ·mol1,則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物AM有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,AF分子中含碳原子數(shù)相同,均能與NaHCO3溶液反應(yīng),且A中含一個鹵素原子,F的分子式為C9H10O2;D能發(fā)生銀鏡反應(yīng);MNaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其苯環(huán)上一氯代物只有一種。

已知:R1、R2代表烴基或氫原子)

請回答:

1B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為__________、_________

2)反應(yīng)①~⑦中,屬于消去反應(yīng)的是_____________(填反應(yīng)序號)。

3D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________

4A的相對分子質(zhì)量在180260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子,確定該官能團(tuán)的實驗步驟和現(xiàn)象為_____________

5)符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有________種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1126

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