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主鏈上有6個碳原子，有一個甲基和一個乙基作為支鏈的烷烴有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

B

【解析】

試題分析：主鏈6個C，則乙基只能在3號C上，甲基可以在中間所有的C上，該分子不對稱，甲基分別在中間四個碳原子上，共有4種，故C項正確。

考點：本題考查同分異構體的判斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市名校聯盟高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關數據如下：

 

E（g）

F（g）

G（g）

初始濃度（mol?L-1）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol?L-1）

c1

c2

0.4

下列判斷正確的是

A．反應在前5min內，v(E)＝0.04 mol/(L·min)

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉化率會增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)=3.0mol，則反應的△H＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)<0.2 mol?L-1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期高三第二次診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(13分)有機物A有如下轉化關系，在A的質譜圖中質荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質量比為6：1：4且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反應生成了2molC．

請回答下列問題：

(1)C→E的反應類型為____________

(2)若①、②、③三步反應的產率分別為93.0％、81.0％、88.0％，則由A合成H的總產率為____________

(3)A的結構簡式為___________________·

(4)寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為____________________________________

(5)H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉化為H的化學方程式為__________________

(6)X是A的一種同分異構體，且其核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2，1mol X可在HIO4加熱的條件下反應，產物只有1mol Y，則X的結構簡式為____________

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市萬州區(qū)高三考前模擬理綜化學化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據下列實驗操作和現象所得出的結論不正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分，請參照①～⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

 

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

①

②

③

④

 

 

3

 

 

 

 

⑤

 

⑥

 

（1） ⑥有兩種同位素，其中一種原子核內有18個中子，其原子符號為_______；

（2）②與④可以形成一種溫室氣體，其電子式為_______；

（3） ③和⑤的氫化物沸點 __________（填分子式）高，原因是______________；

（4）②和⑥按原子個數比為1:4形成的化合物為_______分子（填極性或非極性），含有_______鍵（填極性或非極性）

（5） ②形成的單質可以是不同類型的晶體，它們可能是____________（填字母）

A原子晶體 B分子晶體 C金屬晶體 D離子晶體 E．混合型晶體

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

其中一種放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代測定

Z

無最高正化合價，其最低負化合價為-2

W

存在質量數為25，中子數為13的核素

R

位于周期表第13列

P

與Z互不同族，且最高價氧化物對應水化物為強酸

（1）R在元素周期表中的位置為 ；以上元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號表示）。

（2）Y與氫兩元素按原子數目比1︰3和2︰4構成分子A和B，A的電子式為：

；B能與H+結合成Y2H5+， 則Y2H5+的結構式為： [ ]+ (補充完整)。

（3）請判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型，并完成下表：

化合物

WZ

R2Z3

WP2

RP3

晶體類型

 

—

 

 

熔點/℃

2800

2050

714

191

（4）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1個電子層，則這3種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是

（用化學式表示）。

P的單質易溶于XP4中，理由是：_________________________________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃（PbCrO4）：

Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0

該反應達平衡后，改變條件，下列說法正確的是

A．移走部分PbCrO4固體，Cr2O72－轉化率升高

B．升高溫度，該反應的平衡常數（K）增大

C．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺

D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

請回答下列問題：

（1）檢查虛框內裝置氣密性的方法是 。

（2）醋酸鈉溶液應放在裝置 中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應放在裝置 中；

裝置4的作用是 。

（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。

（4）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是 閥門A、 閥門B （填“打開”或“關閉”）。

（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是 。

（6）為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產品，下列方法中最適合的是 。

A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

丁烷有兩種常見裂解方式，每種方式均分別生成一種烷烴和一種烯烴。若丁烷裂解率為90％，兩種裂解方式生成的烯烴的質量相等，則裂解后所得混合氣體中，相對分子質量最小的氣體的體積分數約為

A． 19％ B． 25％ C． 36％ D． 40％

 

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