下列物質(zhì)中，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（　�。�
A．二氧化硫B．NaOH溶液C．石墨D．熔融的KNO3
A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是電解質(zhì)，故A正確；
B、NaOH溶液有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，則既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、石墨是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．
D、因?yàn)槿廴诘腒NO3含有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，所以熔融狀態(tài)的氯化鈉是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故D正確；
故選：D；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?咸陽(yáng)模擬）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對(duì)成對(duì)電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．請(qǐng)回答：
（1）A與D形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，該分子的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
．該分子屬于
非極
非極
（填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類(lèi)型是
分子晶體
分子晶體
．B單質(zhì)分子中含
1
1
個(gè)σ鍵
2
2
個(gè)π鍵
（3）C的電子排布圖

（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
（只要求列出算式）．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2

②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于17時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlC13中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型及其理由是
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?寶雞二模）[化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①F的原子序數(shù)為25，其余均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且．A、B、E三原子p軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒(méi)有未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素A與元素B的電負(fù)性大小比較為
O
O
＞
C
C
，元素C與元素D的第一電離能的大小比較為．
Mg
Mg
＞
Al
Al
（填入相應(yīng)的元素符號(hào)）；
（2）F的核外電子排布式為
[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
，
（3）元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類(lèi)型為
原子
原子
晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于
A
A
（從下列選項(xiàng)中選出正確類(lèi)型）
A．σ鍵     B．π 鍵  C．既有σ鍵，又有π鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對(duì)分子質(zhì)量為30的分子里中心原子的雜化軌道類(lèi)型為
sp2
sp2
，分子的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
，
（5）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出由元素A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)：100年后，全球氣溫將上升1.4~5.8℃。根據(jù)這一預(yù)測(cè)，全球氣溫上升將給全球環(huán)境帶來(lái)不可估測(cè)的影響，其中水資源的匱乏將是最嚴(yán)重的問(wèn)題。海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既能解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又能充分利用海洋資源。
(1)就目前技術(shù)而言，結(jié)合能源消耗等問(wèn)題，下列適用于“海水淡化”的技術(shù)是________（填序號(hào)）。
A．蒸餾法 B．電滲析法 C．冷結(jié)法 D．離子交換法 E．反滲透法
(2)我國(guó)在遠(yuǎn)古時(shí)代就利用海水曬鹽，此項(xiàng)技術(shù)屬于物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)操作中的____________。
(3)海水曬鹽得到的母液中，還有大量的鎂、鉀離子和一定量的溴、碘化合物。其中通過(guò)先進(jìn)的分離技術(shù)得到MgCl2·6H2O產(chǎn)品，此產(chǎn)品還需要在不斷通入“干燥氯化氫”的條件下脫水才能得到無(wú)水MgCl2，此原因是：_________________；如果實(shí)驗(yàn)以海水、氯氣等為基本原料來(lái)制得單質(zhì)溴、碘，最基本操作過(guò)程是______、______、______。
(4)侯氏制堿也是海洋資源應(yīng)用的延伸，寫(xiě)出利用NaCl、氨氣、CO2制備純堿的有關(guān)反應(yīng)式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年陜西省咸陽(yáng)市高考化學(xué)模擬試卷（三）（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對(duì)成對(duì)電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．請(qǐng)回答：
（1）A與D形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子式是    ，該分子的立體構(gòu)型是    ．該分子屬于    （填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類(lèi)型是    ．B單質(zhì)分子中含    個(gè)σ鍵    個(gè)π鍵
（3）C的電子排布圖   
（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學(xué)式為    ；若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該離子化合物晶體的密度是    （只要求列出算式）．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：    ＜X＜   
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于17時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlC13中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型及其理由是    ．

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