Question

【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。

(1)基態(tài)Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為______個，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為_______。

(2)PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子構(gòu)型為_______。

(3)PH4Cl的電子式為______，Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為________。

⑷己知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 Pm和 69 pm，則熔點：MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。

(5)若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0)，B為（1,1,0)，則C離子坐標參數(shù)為______。

(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列， Mi2+填充其中（如圖2），己知O2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為____g。（用a、NA表示）

Answer 1

【答案】 9 Cl> P > S sp3 三角錐形 1∶1 > Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大 （1，1/2，1/2） 或

【解析】(1)基態(tài) Cl原子電子排布為1s22s22p63s23p7，此時其核外電子占有的原子軌道數(shù)為9，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大強酸，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：Cl＞P＞S，故答案為：9；Cl＞P＞S；

(2)PCl3中P原子雜化軌道數(shù)為 (5+3)=4，采取 sp3雜化方式，1對孤對電子對，所以該分子構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；

(3)PH4Cl的電子式為，Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵為：1×4+4=8與π鍵個數(shù)為：2×4=8，所以個數(shù)之比為1：1，故答案為：；1：1；

(4)Mg2+半徑比Ni2+小，所以氧化鎂的晶格能大于氧化鎳，則熔點：MgO＞NiO，故答案為：＞；Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大；

(5)NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，而C離子的x系坐標與Bx系坐標相同，y、z系坐標都在中點上，所以C離子坐標參數(shù)為(1，1/2，1/2)，故答案為：(1，1/2，1/2)；

(6)根據(jù)圖片知，每個氧化鎳所占的面積=(2×am)×(2×am×sin60°)=2a2m2，則每平方米含有的氧化鎳個數(shù)=，每個氧化鎳的質(zhì)量=g，所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量=×g=，故答案為：。