將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液體積的變化）。溶液中c（H+）與通入的Cl2的物質(zhì)的量的關系圖中，正確的是（    ）

解析：Cl2通入H2SO3和HBr的混合溶液中，由于還原性H2SO3大于HBr，Cl2先與H2SO3反應，Cl2+H2SO3+H2O====H2SO4+2HCl，0.02 mol H2SO3消耗0.02 mol Cl2產(chǎn)生0.04 mol H+，剩余的0.01 mol Cl2與HBr反應：Cl2+2HBr====2HCl+Br2，此反應消耗1 mol HBr同時也生成1 mol HCl，c（H+）不增加。

答案：B

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將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液體積的變化）。溶液中c(H+)與通入的Cl2的物質(zhì)的量的關系圖中，正確的是（    ）

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將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的溶液中，在此過程中，溶液中的c(H+)與Cl2用量的關系示意圖是(假設溶液的體積不變)(    )

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將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H+)與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變)（    ）

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