Question

11．經(jīng)檢驗，某酸雨的成分除含有少量H⁺和極少量OH^-外，還有Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、SO₄^2-等離子，已知：c（Na⁺）=7×10^-6 mol•L^-1，c（Cl^-）=3.5×10^-5 mol•L^-1，c（NH₄⁺）=2.3×10^-5 mol•L^-1，c（SO₄^2-）=2.5×10^-6 mol•L^-1，則該酸雨的pH為（　　）

• A． 3
• B． 4
• C． 5
• D． 6

Answer 1

分析 根據(jù)溶液中電荷守恒計算酸雨中氫離子濃度，再根據(jù)pH的計算公式計算溶液的pH．

解答 解：溶液中陰陽離子所帶電荷相等，設(shè)氫離子濃度為c，所以c （NH₄⁺）+c （Na⁺）+C（H⁺）=2×c （SO₄^2-）+c（Cl^-），7×10^-6mol/L+2.3×10^-5mol/L+c（H⁺）=2×2.5×10^-6mol/L+3.5×10^-5mol/L，所以c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=-lgc（H⁺）=5，
故選C．

點評 本題考查了溶液的pH的簡單計算，明確溶液中陰陽離子所帶電荷相等是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．