為測(cè)試NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量,某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值):
方案一:將ag混合物加熱一段時(shí)間,測(cè)得生成干燥氣體的體積為560 mL(標(biāo)準(zhǔn) 狀況);
方案二:將3a g混合物完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的氣體用堿石灰 充分吸收,測(cè)得堿石灰增重6. 93 g。
(1)寫出NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)在方案二中___________(填“能”或“不能”)選擇濃鹽酸,理由是____________。
(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算,混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為__________和_________。
(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器的影響因素,試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。
①方案一____________(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是_____________;
②方案二____________(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是_____________。
(1)H++HCO3-=H2O+CO2
(2)不能 ;濃鹽酸揮發(fā),被堿石灰吸收,使測(cè)定結(jié)果偏高
(3)≥ ;4.2/a <4. 41/a
(4)①不一定準(zhǔn)確 ;碳酸氫鈉可能沒有完全分解
②不準(zhǔn)確 ;水蒸氣混于CO2中被堿石灰吸收使測(cè) 定結(jié)果偏高。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[2012?寧德測(cè)試]下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中,正確的是( 。
A、將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液最終呈藍(lán)色B、1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子C、充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物質(zhì)為Na2CO3D、a g CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加a g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室擬用食鹽和碳酸氫銨制備NaHCO3,將所得NaHCO3灼燒,得Na2CO3固體.生成NaHCO3的相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖(已知:高于35℃NH4HCO3開始分解).
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(1)在飽和NaCl溶液中分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,保溫,靜置、過濾,得NaHCO3晶體.反應(yīng)溫度范圍應(yīng)控制在
 
,為控制溫度,采取的加熱方法是
 

(2)用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是
 

(3)過濾后得到的母液中含有
 
(以化學(xué)式表示),其中濃度達(dá)到飽和的是
 
(填化學(xué)式).
(4)欲使母液中的NH4Cl結(jié)晶析出且其中不夾帶NaHCO3,可以采取的措施是
 

a.加入磨細(xì)的NH4HCO3固體               b.加入磨細(xì)的NaCl固體
c.溫度控制在0~10℃d.溫度控制在100℃左右
(5)測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:稱取純堿樣品W g,用蒸餾水溶解,加1-2滴酚酞,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色,反應(yīng)的離子方程式為
 
,此時(shí)滴定管讀數(shù)為V1mL,再加1-2滴甲基橙,繼續(xù)滴定至溶液由黃變橙,此時(shí)滴定管讀數(shù)為V2mL.W g樣品中NaHCO3消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
 
mL,純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù):NaHCO3%=
 

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