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【題目】室溫下，下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（ ）

A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀釋，的值減小

B.0.1mol·L－1的硫酸鋁溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.pH＝7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)

D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

【答案】B

【解析】

A. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀釋，c(OH-)減小，不變，所以值增大，故A錯誤；

B. 0.1mol·L－1的硫酸鋁溶液中，鋁離子水解，溶液呈酸性，所以c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B正確；

C. pH＝7的氨水與氯化銨的混合溶液c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒c(Cl－)+ c(OH－) =c(NH4+)+ c(H＋)，所以c(Cl－)=c(NH4+)，故C錯誤；

D. 醋酸是弱電解質，pH＝2的醋酸溶液的濃度大于pH＝12的NaOH溶液，等體積的溶液中醋酸物質的量大于氫氧化鈉，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（�。�

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M（）是一種高分子化合物，它的合成路線如圖所示：

已知：①R-CH=CH2R-CH(OH)CH2Br

②

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為__________，D中的官能團名稱是__________。

（2）A的名稱是__________(系統(tǒng)命名法)。

（3）反應②的條件為__________；反應③的化學方程式為__________。

（4）H為B的同分異構體，滿足下列條件的結構共有__________種(不含立體異構)；其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，且峰面積之比為6：2：2：1的是__________ (寫出結構簡式)。

i.苯環(huán)上有兩個取代基；ⅱ.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（5）參照上述合成路線，以為原料(其他原料任選)制備，請設計合成路線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】玉溪一中某化學興趣小組對一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收再利用，所設計工藝流程如下。

已知：298 K時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13 ，回答下列問題：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為________，固體A為________(填化學式)。

(2)加入過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應的離子方程式_________________。

(3)調節(jié)pH至2.9～3.2的目的是分離________(填離子符號)。

(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀為____________(填化學式)。

(6)紅棕色固體C的用途____________________（答一條即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知濃硝酸和乙胺反應：，產物的熔點為，在室溫下能夠融化電離出和離子，稱為室溫離子．下列有關正確的是

A.濃硝酸和乙胺反應屬于加成反應

B.室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作

C.中，只有鍵沒有鍵

D.融化晶體需要破壞分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是(　　)

A.c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(B2－)

D.c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是___________________。

(2)工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO(g) ＋2H2(g)CH3OH (g)　ΔH，在T1時，體積為2 L的恒容容器中充入物質的量之和為3 mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V %)與n(H2)/n(CO)的關系如圖1所示。

①當起始n(H2)/n(CO)＝2，經過5 min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5 min內平均反應速率v(H2)＝________。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，達新平衡時H2的轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當起始n(H2)/n(CO)＝3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的____點(填“D”“E”或“F”)。

③由圖2可知該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)，理由是______________；當壓強為p2時，在y點：v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是298 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A.在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6mol H2反應后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1

B.該反應的熱化學方程式為：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92kJ·mol－1

C.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D.加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)單位：，它們的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最弱的是（ ）

元素代號

A

420

3100

4400

5900

B

500

4600

6900

9500

C

740

1500

7700

10500

D

580

1800

2700

11600

E

2080

4000

6100

9400

A.B.C.D.

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