Question

某溫度下，將少量鋅粒分別加到足量的體積相等的pH=3的鹽酸和醋酸中，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率相等

B．在鹽酸中加入少量的醋酸鈉固體，可以減慢反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生氫氣的總量

C．反應(yīng)前分別加水將鹽酸和醋酸稀釋至體積為原來(lái)的10倍，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率鹽酸比醋酸快

D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生氫氣的體積相等

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中存在電離平衡，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，pH=3的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的濃度大于鹽酸，
A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
B．醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，醋酸存在電離平衡；
C．將pH相等的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸；
D．少量鋅與足量酸反應(yīng)，生成氣體體積與鋅的質(zhì)量有關(guān)．

解答：解：醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中存在電離平衡，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，pH=3的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的濃度大于鹽酸，
A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，等pH的鹽酸和醋酸中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相等，故A正確；
B．醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，醋酸存在電離平衡，所以混合溶液中氫離子濃度小于原來(lái)鹽酸，但總的酸的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)速率會(huì)減慢但不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故B正確；
C．將pH相等的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸與鋅反應(yīng)速率大于鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．少量鋅與足量酸反應(yīng)，生成氣體體積與鋅的質(zhì)量有關(guān)，只要加入的鋅的質(zhì)量相等則生成的氫氣體積就相等，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確等濃度的醋酸和鹽酸中氫離子濃度相對(duì)大小及等pH的鹽酸和醋酸中酸濃度大小的判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．