【題目】已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

（1）A是______，B是_____，D是_____。

（2）寫化學(xué)方程式：

①_________；

⑤_________。

（3）寫離子方程式：

②__________；

③________；

④________。

【答案】SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ H2SiO3H2O＋SiO2 CO2＋H2O＋SiO32-＝CO32-＋H2SiO3↓ SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2O SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓

【解析】

由“A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物”可推知A為SiO2，再結(jié)合SiO2的相關(guān)性質(zhì)：SiO2跟Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，二者在水中會(huì)反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，則D為H2SiO3，H2SiO3受熱分解生成SiO2和H2O，說明A為SiO2是正確的，③為SiO2和NaOH的反應(yīng)，可知B為Na2SiO3，則C為CO2，Na2SiO3可與酸反應(yīng)生成硅酸，據(jù)此答題。

由以上分析可知A為SiO2，B為Na2SiO3，C為CO2，D為H2SiO3。

（1）由以上分析可知A為SiO2，B為Na2SiO3，D為H2SiO3，故答案為：SiO2；Na2SiO3； H2SiO3。

（2）①SiO2和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，故答案為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。

⑤H2SiO3受熱分解生成SiO2和H2O，反應(yīng)方程式為：H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2。

（3）②硅酸酸性比碳酸弱，硅酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)可生成硅酸，反應(yīng)的方程式為Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，離子方程式為：CO2＋H2O＋SiO32-=CO32-＋H2SiO3↓，故答案為：CO2＋H2O＋SiO32-=CO32-＋H2SiO3↓。

③二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O。

④Na2SiO3可與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，方程式為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，離子方程式為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈣（Ca3N2）時(shí)一種重要的化學(xué)試劑，通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鈣并測定其純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)

Ⅰ．氮化鈣的制備。

（1）加熱條件下，鈣和氮?dú)庵苽涞}的反應(yīng)方程式為______。

（2）鈣和氮?dú)庵苽涞}的裝置如下（夾持裝置略去）：

上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>______（按氣流方向，用接口字母表示，裝置不重復(fù)使用）。

（3）按連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性、加入藥品：______ （請(qǐng)按正確順序填入下列步驟的字母標(biāo)號(hào)）。

a．點(diǎn)燃裝置C處酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間

b．打開分液漏斗活塞

c．點(diǎn)燃裝置A處酒精燈

d．熄滅裝置A處酒精燈

e．熄滅裝置C處酒精燈

f．關(guān)閉分液漏斗活塞

②裝置B的作用為______。

③裝置C的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為______

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ca3N2中混有鈣單質(zhì)：______

Ⅱ．測定氮化鈣純度

ⅰ稱取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋到200.00mL；

ii．取20.00mL稀釋后的溶液，用0.2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

（5）所取固體中氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對(duì)大氣的污染，下列方案可以提高尾氣處理效率的是(　　)

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> ②提高裝置溫度 　③增大裝置的壓強(qiáng)　 ④裝置中放入堿石灰

A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個(gè)。

（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。

（3）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。

（4）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　 　)

A.碳素鋼、青銅、鐵紅都屬于合金

B.用澄清石灰水可鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

C.氯水久置后漂白性減弱、酸性增強(qiáng)

D.可通過圖裝置除去Cl2中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

（1）三種金屬與同濃度鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)最慢的是___(填選項(xiàng))。

a．鈉 b．鋁 c．鐵

（2）金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；（填選項(xiàng)）

a．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑

b．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

c．2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑

（3）可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是__(填選項(xiàng))。

a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動(dòng)

（4）填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①的化學(xué)方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：___，b：___，c：___；

①____________；

（5）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物為___。

（6）將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成__色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生__色沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或操作正確的是（ ）

A.用圖1所示的裝置可以實(shí)現(xiàn)用酒精提取溴水中的Br2

B.用圖2所示的裝置分層時(shí)，兩層液體先后從下口出

C.粗鹽提純，除去沉淀和泥沙等雜質(zhì)時(shí)，選圖3所示的裝置

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，選圖4所示的裝置，至蒸發(fā)皿中晶體全部析出時(shí)再停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積KW

1×10－14

1×10－13

1×10－12

試回答以下問題：

（1）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4 molL－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋):c(OH－)＝____________。

（2）在t2℃下，將a molL－1CH3COOH溶液與b molL－1NaOH溶液等體積混合反應(yīng)后，溶液恰好呈中性，則該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________（用a、b表示）。

II．已知：25℃下，下列反應(yīng)：①Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq) △H=a kJmol－1 K=c；

②2Ag+(aq)+2OH-(aq)Ag2O(s)+H2O(l) △H=b kJmol－1 K=d

（3）寫出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成銀氨溶液[Ag(NH3)2+]的熱化學(xué)方程式：_____________；計(jì)算25℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（用c、d表示）K=____________________。

III．某鎂鹽溶液中含有雜質(zhì)離子Cr3＋，所含主要離子及其濃度如下表所示(H＋和OH－未列出)：

離子

Mg2＋

Cr3＋

Cl－

濃度(mol/L)

0.5

0.01

a

已知 25℃時(shí)，Ksp[Cr(OH)3]＝10－32；Ksp[Mg (OH)2]＝5×10－11；操作過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。

（4）表格中的a____________1.03(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）除去雜質(zhì)Cr3＋離，可加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是_______________。

（6）溶液經(jīng)除雜、過濾后，由濾液制取氯化鎂晶體（MgCl26H2O）的操作是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色不溶于水的物質(zhì)。據(jù)此填空。

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：

A．________、B________、C________、

D．________、E________、F________。

（2）B與a溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）A與a溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

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